磷酸緩衝溶液計算的問題,我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍,推薦韓福芹(主編)寫的 無機化學實驗 和夏玉宇(主編)的 化學實驗室手冊(第3版)都 可以從中找到所需的評價。
另外網站易「指」而教,不「鹽」可喻! 關鍵字:_磷酸三鈉也說明:(二) 0.25 M 鹽酸(HCl)標準溶液之標定:. 1. 取20mL 碳酸鈉溶液,以試劑水稀釋至約100 mL。 2. 加入2 滴甲基橙(MO)指示劑,以鹽酸標準溶液滴定。 3. 重複標定,計算 ...
這兩本書分別來自化學工業出版社 和化學工業所出版 。
南臺科技大學 化學工程與材枓工程系 賴孝武、林浩所指導 陳柏叡的 以二茂鐵及奈米銀粉修飾碳糊電極應用於過氧化氫感測器之研究 (2021),提出磷酸緩衝溶液計算關鍵因素是什麼,來自於碳糊電極、過氧化氫、二茂鐵、奈米銀粉、實驗設計。
而第二篇論文國立中山大學 材料與光電科學學系研究所 陳致光所指導 陳建安的 多孔高分子微球在幹細胞治療之應用 (2021),提出因為有 神經系統、神經幹細胞、多孔微球、生物相容性、可注射性的重點而找出了 磷酸緩衝溶液計算的解答。
最後網站几种磷酸缓冲液的配制方法介绍 - 索莱宝則補充:取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0,即得。 磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。
無機化學實驗
為了解決磷酸緩衝溶液計算 的問題,作者韓福芹(主編) 這樣論述:
《無機化學實驗》共分九章,包括緒論、實驗資料處理、無機化學實驗室常用儀器及其基本操作、無機化學實驗基本操作、無機化合物的提純和製備、化學反應基本原理、一些物理常數的測定、元素化合物的性質、綜合與設計實驗。本書在內容編排上進行了創新,將思考題放在每個實驗前面,以引起學生思考;綜合實驗部分是本教研室教師的科研成果,以達到培養學生分析解決問題和科研能力的目的。 《無機化學實驗》可作為高等院校化學、應用化學、化工、食品、環境、材料、生物類等專業無機化學實驗的教材,也可供相關人員參考。
以二茂鐵及奈米銀粉修飾碳糊電極應用於過氧化氫感測器之研究
為了解決磷酸緩衝溶液計算 的問題,作者陳柏叡 這樣論述:
過氧化氫被廣泛地應用於日常生活中,過氧化氫在食品工業上經常作為殺菌及漂白之用途,故研發出快速、價廉且方便使用的過氧化氫感測器為重要的研究主題。二茂鐵及奈米銀粉具有強催化效能,與具有導電性的碳粉及碳漿製成碳糊電極可提升過氧化氫的應答電流。由二茂鐵及奈米銀粉修飾之碳糊電極[ 二茂鐵:碳粉:碳漿:奈米銀粉 = 3:7:10:5 ]與未經修飾之碳糊電極的CV圖顯示經修飾之碳糊電極其應答電流有明顯的提升。本研究在溫度30℃及攪拌速率為700 rpm的條件下,實施三個因子[ (A)二茂鐵 : 奈米銀粉 (B)操作電位 (C)磷酸鹽緩衝溶液之 pH 值 ]及兩個水準之因子實驗設計來分析以二茂鐵及奈米銀粉所
修飾的碳糊電極之操作參數對偵測過氧化氫的靈敏度及平均應答電流之影響。對靈敏度之變異數分析的結果顯示二茂鐵 : 奈米銀粉之主效果檢定 ( F = 265.206,顯著性< 0.05 );操作電位之主效果檢定 ( F = 159.458,顯著性< 0.05 );磷酸鹽緩衝溶液之pH值的主效果檢定 ( F = 103.329,顯著性< 0.05 ) 皆達顯著水準。本研究由因子實驗設計結果顯示最適操作條件為二茂鐵 : 奈米銀粉 = 3 : 5,操作電位為 -140 mV,磷酸鹽緩衝溶液之pH值 = 7.4。運用上述最適操作條件,在溫度30℃,攪拌速率為700 rpm時偵測過氧化氫之靈敏度及平均應答電流
,可得偵測極限為0.04 mM H2O2,線性範圍為0.04 ~ 2.8 mM H2O2,R2值為0.9965,靈敏度為438.88 µA/cm2.mM H2O2,平均應答電流為7.261 µA。
化學實驗室手冊(第3版)
為了解決磷酸緩衝溶液計算 的問題,作者夏玉宇(主編) 這樣論述:
《化學實驗室手冊(第三版)》包括七章:第一章彙集了大量、必需,新、常用的理化常數與特性。第二章介紹了化學實驗室的儀器、設備、試劑、安全與管理方面的內容。第三章介紹了法定計量單位與非法定計量單位,以及各種計量單位間的換算;提供了新有關化學的國家標準方法,各行業常用的標準物質。第四章提供了酸、堿、鹽溶液、飽和溶液、特殊試劑溶液、指示劑溶液、緩衝溶液等的配製方法及注意事項;還提供了pH標準溶液、離子標準溶液。滴定分析標準溶液配製與標定方法。第五章敘述了有關誤差、有效數字、資料表達、資料處理、實驗方法可靠性的檢驗等內容。第六章介紹理化常數及物質量的測定方法。第七章分離和富集方法,包括:重結晶、昇華、沉
澱和共沉澱、揮發和蒸餾、冷凍濃縮;萃取;柱色譜;薄層色譜、薄層電泳、毛細管電泳;膜分離;浮選分離法;熱色譜法;低溫吹捕集法;流動注射分離法等。 《化學實驗室手冊(第三版)》內容豐富全面、簡明實用、查閱方便,是化工、環保、食品、冶金、石油、地質、農林、材料、醫藥等行業的化學(理化)實驗室及其工作人員必備的工具書。同時也是與化學有關的師生及科研人員的必備用書。 第一章元素和化合物的理化常數與特性 第一節基本物理常數與元素的理化常數與特性 一、基本物理常數 二、元素的名稱、符號、相對原子品質、熔點、沸點、密度和氧化態 三、元素週期表與原子的電子層排布 1.元素週期表 2.原子的
電子層排布 四、穩定同位素與天然放射性同位素 1.穩定同位素及其相對豐度 2.天然同位素及其相對豐度 五、常見放射性元素的性質 1.常見放射性同位素 2.天然放射系 六、原子半徑、元素的電離能、電子的親和能、元素的電負性 1.原子半徑 2.元素的電離能 3.電子的親和能 4.元素的電負性 第二節無機化合物的理化常數 第三節有機化合物的理化常數 第四節分子結構與化學鍵 一、晶體的類型 1.晶體的對稱分類及某些常用晶體的物理性質參數 2.七個晶系與十四種晶格 二、分子和離子形狀 1.分子和離子的形狀 2.雜化軌道的空間分佈 3.不同配位數的絡合離子的空間分佈 三、元素的電子構型與離子半徑、鍵長、鍵
角、鍵能、偶極矩 1.元素的化合價、配位元數、電子構型與離子半徑 2.鍵長、鍵角、鍵能 3.偶極矩和極化率 第五節熱力學常數 一、生成熱、自由能、熵、比熱容、燃燒熱 1.無機化合物的標準生成熱、生成自由能、標準熵、標準摩爾熱容 2.有機化合物的標準生成熱、生成自由能、標準熵、標準摩爾熱容 3.部分化合物的摩爾燃燒熱 4.部分物質的熔化熱 二、水的重要常數 1.水的相圖 2.水的離子積 3.水的密度 4.水的沸點 5.水的蒸汽壓 6.水的介電常數 三、活度係數 1.水溶液中的離子活度係數 2.酸、堿、鹽的活度係數 四、酸、堿溶液的電離常數與pH值 1.無機酸在水溶液中的電離常數 2.有機酸在水溶
液中的電離常數 3.堿在水溶液中的電離常數 4.部分酸水溶液的pH值(室溫) 5.部分堿水溶液的pH值(室溫) 五、絡合物的穩定常數 1.EDTA絡合物的lgKMY值 2.金屬絡合物的穩定常數 3.氨羧絡合劑類絡合物的穩定常數 六、溶解度、溶度積 1.部分氣體在水溶液中的溶解度 2.部分無機化合物的溶解度 3.溶度積 七、溶液的電導率 1.常見離子水溶液中無限稀釋時的摩爾電導率 2.電解質在水溶液中的摩爾電導率 3.KCl溶液在不同濃度不同溫度下的電導率 八、氧化還原標準電極電位 九、共沸物、共熔物、轉變溫度 1.共沸物與共沸點 2.低共熔混合物與低共熔溫度 3.某些物質的熔點、沸點、轉變點、
熔化熱、蒸化熱及轉變熱 4.某些物質的凝固點降低常數 5.某些物質的沸點升高常數 十、部分氣體的臨界常數 1.無機化合物氣體的臨界常數 2.有機化合物氣體的臨界常數 十一、化學反應的方向和限度的判斷依據 十二、膠體體系的類型與粒子半徑和擴散係數 1.膠體體系的類型與粒子半徑 2.膠體體系的擴散係數 第六節光譜數據 一、光譜分類與譜區 1.光譜分類 2.光譜分析法的應用範圍 3.光譜區及對應的光譜分析法 二、原子光譜 1.元素的最靈敏的原子線及一級離子線的波長範圍 2.等離子體發射光譜的分析線、檢出限及干擾元素 3.原子吸收光譜法元素分析譜線、光譜項、靈敏度和檢出限 4.常見石墨爐原子吸收法的分
析條件 5.原子螢光光譜的元素分析波長與檢出限 6.火焰、石墨爐和等離子體等各種原子光譜分析方法檢出限的比較 三、分子光譜 1.可見光顏色、波長和互補色的關係 2.部分常見生色團的吸收特性 3.各種常用溶劑的使用最低波長極限 4.過渡金屬水合離子的顏色 5.鑭系元素離子的顏色 6.部分化合物的螢光效率 7.主要基團的紅外光譜特徵吸收峰 8.部分化合物的紅外光譜圖 第七節其他 一、有機官能團的名稱和符號 二、合成高分子化合物的分類、品種、性能和用途 1.塑膠的主要品種、性能和用途 2.合成橡膠的主要品種、性能和用途 3.合成纖維的主要品種、性能和用途 4.化學纖維的分類和名稱對照 三、常見化合物
的俗名或別名 四、空氣的組成、地球的組成與海水的組成 1.空氣的組成 2.元素在地殼和海洋中的分佈度 3.海水中的主要鹽類 第二章化學實驗室的儀器、設備、試劑、安全與管理 第一節化學實驗室的玻璃儀器及石英製品 一、玻璃儀器的特性及化學組成 二、常用玻璃儀器的名稱、規格、主要用途、使用注意事項 1.常用的玻璃儀器 2.玻璃量器等級分類 3.標準磨口儀器 4.有關氣體操作使用的玻璃儀器 5.成套特殊玻璃儀器 6.微型成套玻璃儀器 三、玻璃儀器的洗滌與乾燥 1.玻璃儀器的洗滌 2.玻璃儀器的乾燥 四、玻璃儀器的管理 五、簡單的玻璃加工操作與玻璃器皿刻記號 1.噴燈 2.玻璃管的切割方法 3.拉制滴
管、彎曲玻璃管、拉毛細管 4.玻璃器皿刻記號 六、石英玻璃器皿與瑪瑙儀器 1.石英玻璃器皿 2.瑪瑙研缽 第二節化學實驗室使用的非玻璃器皿及其他用品 一、塑膠器皿 1.聚乙烯和聚丙烯器皿 2.氟塑料器皿 二、濾紙、濾膜與試紙 1.濾紙 2.濾膜 3.試紙 三、金屬器皿 1.鉑器皿 2.其他金屬(金、銀、鎳、鐵等)器皿 四、瓷器皿與剛玉器皿 1.瓷器皿 2.剛玉器皿 五、實驗室常用的其他用品(燈、架、夾、塞、管、刷、浴、篩等) 第三節化學實驗室常用的電器與設備 一、電熱設備 1.電爐 2.電熱板 3.電熱套 4.高溫爐 5.電熱恒溫箱 6.遠紅外線乾燥箱 7.電熱真空乾燥箱 8.電熱恒溫水浴鍋
9.恒溫槽 10.電熱蒸餾水器 二、製冷設備 1.電冰箱 2.空氣調節器 三、電動設備 1.電動離心機 2.電動攪拌器 3.電磁攪拌器 4.振盪器 5.超聲波清洗機 四、交流穩壓器 五、直流電源 1.直流穩壓電源 2.蓄電池 六、萬用電錶 七、電烙鐵、驗電筆和熔斷器 1.電烙鐵 2.驗電筆 3.熔斷器 八、保護地線 九、顯微鏡 1.顯微鏡的分類 2.普通光學顯微鏡 3.實體(體視)顯微鏡 十、壓力 1.壓力的表示方式和單位 2.壓力錶的分類 3.液柱式壓力計 4.彈性壓力錶 5.大氣壓計 十一、真空的獲得與測量 1.真空的獲得 2.真空的測量 3.真空安全操作注意事項 十二、氣體的發生、淨化、
乾燥與收集 1.氣體的發生 2.氣體的淨化和乾燥 3.氣體的收集 十三、移液器與移液裝置 十四、自動滴定裝置 十五、太陽能電池、乾電池、蓄電池 1.太陽能電池 2.乾電池 3.蓄電池 十六、標準電池、鹽橋的製備、參考電極及其製備 1.標準電池的構造和使用 2.鹽橋的製備 3.甘汞電極 4.鉑黑電極 5.AgAgCl電極 第四節天平 一、天平分類 1.按天平稱量原理分類 2.按用途或稱量範圍分類 3.按天平的結構分類 4.按天平的相對精度分類 二、電子天平 1.原理和結構 2.電子天平的特點 3.電子天平操作程式 4.電子天平的種類 三、機械加碼分析天平 1.等臂分析天平的構造原理 2.半機械加
碼電光天平的結構 3.天平的安裝 4.使用方法 5.砝碼 6.全機械加碼電光天平 四、不等臂單盤天平 1.稱量原理 2.特點 3.單盤天平的結構 4.單盤天平的安裝 5.單盤天平的使用方法 五、扭力天平 1.作用原理 2.型號及技術參數 六、架盤天平(臺秤) 七、天平的稱量方法 1.直接稱量法 2.固定品質稱樣法 3.減量(差減)稱量法 八、使用天平的注意事項 1.天平的選用原則 2.天平室的基本要求 3.機械天平的使用規則 4.電子天平的使用規則 5.天平的管理 第五節化學實驗室用水 一、蒸餾法製備實驗室用水 二、離子交換法製備實驗室用水 1.離子交換樹脂及交換原理 2.離子交換裝置 3.離
子交換樹脂的預處理、裝柱和再生 三、電滲析法制純水 四、超純水的製備 五、水的純化流程簡介 1.高純水製備的典型工藝流程 2.活性炭 3.離子交換法 4.電滲析 5.反滲析 6.紫外線殺菌 7.各種工藝除去水中雜質能力的比較 六、亞沸高純水蒸餾器 七、特殊要求的實驗室用水的製備 1.無氯水 2.無氨水 3.無二氧化碳水 4.無砷水 5.無鉛(無重金屬)水 6.無酚水 7.不含有機物的蒸餾水 八、實驗用水的品質要求、貯存和使用 1.分析實驗室用水規格 2.分析實驗室用水的容器與貯存 3.實驗用水中殘留的金屬離子量 九、實驗用水的品質檢驗 1.pH值檢驗 2.電導率的測定 3.可氧化物質限量試驗
4.吸光度的測定 5.蒸發殘渣的測定 6.可溶性矽的限量試驗 第六節化學試劑 一、化學試劑的分級和規格 二、化學試劑的包裝及標誌 三、化學試劑的選用保管與使用注意事項 1.化學試劑的選用 2.使用注意事項 3.化學試劑的管理 四、常用化學試劑的一般性質 五、化學試劑的純化 1.鹽酸的提純 2.硝酸的提純 3.氫氟酸的提純 4.高氯酸的提純 5.氨水的提純 6.溴的提純 7.鉬酸銨的提純 8.氯化鈉的提純 9.氯化鉀的提純 10.碳酸鈉的提純 11.硫酸鉀的提純 12.重鉻酸鉀的提純 13.五水硫代硫酸鈉的提純 六、化學試劑的管理與安全存放條件 第七節有機溶劑 一、常用有機溶劑的一般性質 二、有
機溶劑間的互溶性 三、有機溶劑的毒性 1.無毒溶劑 2.低毒溶劑 3.有毒溶劑 四、有機溶劑的易燃性、爆炸性和腐蝕性 1.溶劑著火的條件 2.溶劑著火的爆炸性與使用易燃溶劑的注意事項 3.有機溶劑的腐蝕性 五、有機溶劑的脫水乾燥 1.用乾燥劑脫水 2.分餾脫水 3.共沸蒸餾脫水 4.蒸發乾燥 5.用乾燥的氣體進行乾燥 六、有機溶劑的純化 1.脂肪烴的精製 2.芳香烴的精製 3.鹵代烴的精製 4.醇的精製 5.酚的精製 6.醚、縮醛的精製 7.酮的精製 8.脂肪酸和酸酐的精製 9.酯的精製 10.含氮化合物的精製 11.含硫化合物的精製 七、有機溶劑的回收 1.異丙醚的回收 2.乙酸乙酯的回收
3.三氯甲烷(氯仿)的回收 4.四氯化碳的回收 5.苯的回收 6.測定鈾後廢磷酸三丁酯(TBP)苯的回收 7.廢二甲苯的回收 8.含有雙十二烷基二硫化乙二醯胺(DDO)的石油醚氯仿和異戊醇氯仿的回收 9.含硝酸的甲醇的回收 10.萃取鍺的苯、萃取鉈的甲苯、萃取硒的苯、萃取碲的苯等的回收 八、有機溶劑的應用 第八節化學實驗室常用的乾燥劑、吸收劑、製冷劑與膠黏劑 一、乾燥劑 1.乾燥劑的通性 2.氣體乾燥用的乾燥劑 3.有機化合物乾燥用的乾燥劑 4.分子篩乾燥劑 5.容量法常用基準物質的乾燥 6.常用化合物的乾燥 二、氣體吸收劑 三、製冷劑 四、膠黏劑 1.有機類膠黏劑 2.無機類膠黏劑 第九節掩
蔽劑與解蔽劑 一、陽離子掩蔽劑 二、陰離子和中性分子掩蔽劑 三、解蔽劑 四、絡合滴定中的掩蔽劑 五、分析化學中常用的表面活性劑 第十節化學實驗室的安全與管理 一、實驗室防火、防爆與滅火常識 1.防火常識 2.防爆常識 3.滅火常識 4.實驗室防火安全的注意事項 5.爆炸性物質安全使用基本規則 6.實驗室易燃氣體安全使用規則 二、化學毒物的中毒和救治方法 1.化學毒物的分級 2.常見毒物的中毒症狀和急救方法 3.實驗室一般急救規則 4.實驗室毒物品及化學藥劑的安全使用規則 三、預防化學燒傷與玻璃割傷 1.預防化學燒傷與玻璃割傷的注意事項 2.化學燒傷的急救和治療 四、有害化學物質的處理 1.化學
實驗室的廢氣 2.化學實驗室的廢水 3.實驗室常見廢液的處理方法 4.化學實驗室的廢渣 5.汞中毒的預防 五、高壓氣瓶的安全 1.氣瓶與減壓閥 2.氣瓶內裝氣體的分類 3.高壓氣瓶的顏色和標誌 4.幾種壓縮可燃氣和助燃氣的性質及安全處理 5.氣瓶安全使用常識 六、安全用電的注意事項 七、放射性物質安全防護的基本規則 八、X射線的安全防護 第十一節化學實驗室的管理 一、實驗室的分類與對用房的要求 1.實驗室的分類與職責 2.實驗室對用房的要求 二、一個好的實驗室應具備的條件 1.組織管理與品質管制的9項制度 2.對儀器設備的要求 3.對實驗室環境的要求 4.對測試方法的要求 5.對原始記錄的要求
6.對實驗報告的要求 7.收取試樣要有登記手續 三、實驗室藥品與試劑的管理 四、玻璃儀器的管理 五、常用低值易耗品與常用儀器的管理 六、精密、貴重儀器的管理 七、發揮電腦在實驗室管理中的作用 八、化學實驗室人員安全守則 九、實驗室的環境衛生 第十二節化學實驗室基礎操作技術 一、滴定分析的基本操作 1.滴定管的洗滌、塗油脂、檢漏、裝液與操作 2.容量瓶的準備與操作 3.移液管(吸量管)的分類、洗滌和操作 4.使用玻璃量器時應注意的幾個問題 5.容量器皿的校準 二、重量分析的基本操作 1.樣品的溶解 2.試樣的沉澱 3.過濾和洗滌技術 4.沉澱的烘乾和沉澱的灼燒 第三章計量單位、標準、標準方法
與標準物質 第一節計量單位 一、國際單位制 1.國際單位制(SI)的基本單位 2.國際單位制(SI)的輔助單位 3.國際單位制(SI)匯出的具有專門名稱的單位 4.國際單位制(SI)的詞頭 5.與國際單位制(SI)並用的單位 6.暫時與國際單位制(SI)並用的單位 二、中華人民共和國法定計量單位 三、法定計量單位與非法定計量單位間的換算 1.長度單位 2.面積單位 3.體積與容積單位 4.品質單位 5.壓力單位 6.品質流量單位 7.體積流量單位 8.功、能、熱量單位 9.功率單位 10.熱導率單位 11.傳熱係數單位 12.溫度單位 13.比熱容單位 14.磁場強度單位 15.磁通量密度單位
16.電磁量單位 17.光學單位 18.放射性同位素的量度單位 四、化學實驗中常用的物理量及其單位 第二節標準化與標準 一、標準化 二、標準及其級別 1.國際標準 2.區域標準 3.國家標準 4.行業標準 5.地方標準 6.企業標準 三、標準分類 1.基礎標準 2.產品標準 3.方法標準 4.安全、衛生和環境保護標準 四、產品品質分級 第三節標準方法(國標)與已頒佈的部分有關化學的標準 一、標準方法 二、頒佈的有關化學的標準方法 第四節標準物質 一、標準物質的基本特徵 二、標準物質的分類與分級 1.標準物質的分類 2.標準物質的分級 三、標準物質的作用與主要用途 1.標準物質的作用與主要用途
2.標準物質的使用注意事項 四、標準樣品與工作標準物質 1.標準樣品 2.工作標準物質 第五節現用的部分標準物質 一、國家一級標準物質(GBW) 1.鐵與鋼的標準物質 2.非鐵合金標準物質 3.高純金屬標準物質 4.金屬中氣體標準物質 5.氣體標準物質 6.岩石、土壤標準物質 7.煤、煤飛灰、焦炭的標準物質 8.化工產品標準物質 9.生物物質的標準物質 10.水中金屬離子及水質濁度標準物質 11.pH值標準物質 12.燃燒熱等物理特性與物理化學特性測量標準物質 13.標準白板和色板、滲透管的標準物質 14.電子探針標準物質 二、國家二級標準物質[GBW(E)] 1.鐵與鋼國家二級標準物質 2
.非鐵合金國家二級標準物質 3.氣體國家二級標準物質 4.化工產品國家二級標準物質 5.岩石、土壤國家二級標準物質 6.滲透管國家二級標準物質 7.水成分及化學耗氧量國家二級標準物質 8.生物物質國家二級標準物質 9.煤物理性質和化學成分國家二級標準物質 10.工程技術特性測量國家二級標準物質 11.物理特性與物理化學特性測量國家二級標準物質 三、實物國家標準(GSB) 1.元素溶液實物國家標準 2.環境實物國家標準 3.鋼鐵實物國家標準 四、實物標準 1.無機標準溶液 2.有機標準溶液 3.固體實物標準樣品 4.大氣監測液體實物樣品 5.有機純氣體 6.無機純氣體 7.發射光譜實物標準樣品
第四章溶液及其配製 第一節溶液配製時常用的計量單位 一、品質 二、元素的相對原子品質 三、物質的相對分子品質 四、體積 五、密度 六、物質的量 七、摩爾品質 1.摩爾品質的計算 2.摩爾品質、品質與物質的量之間的關係 八、實驗室常見的新舊計量單位的對照 第二節溶液濃度的表示方法及其計算 一、溶液濃度的表示方法 1.物質的量濃度 2.品質濃度 3.物質B的品質分數 4.物質B的體積分數 5.品質摩爾濃度 6.滴定度 7.以V1+V2形式表示濃度 二、溶液濃度的計算 1.量間關係式 2.nB量內換算 3.MB的量內換算 4.cB的量內換算 5.物質B的濃度cB的稀釋計算 6.物質B的品質濃度ρB
的稀釋計算 7.cB與ρB之間的換算 8.品質分數w與品質摩爾濃度b之間的換算 9.品質分數wB表示的濃度的稀釋計算 10.物質量濃度cB與品質分數wB之間的換算 11.濃度之間的計算公式 第三節常用溶液的配製 一、常用酸、堿的一般性質 二、常用酸溶液的配製 三、常用堿溶液的配製 四、常用鹽溶液的配製 五、常用試劑飽和溶液的配製 六、某些特殊試劑溶液的配製 七、指示劑溶液的配製 1.酸堿指示劑的配製 2.氧化還原指示劑的配製 3.金屬離子指示劑的配製 4.吸附指示劑的配製 八、緩衝溶液的配製 1.普通緩衝溶液的配製 2.伯瑞坦羅比森緩衝溶液的配製 3.克拉克魯布斯緩衝溶液的配製 4.乙酸乙酸鈉
緩衝溶液的配製 5.氨氯化銨緩衝溶液的配製 第四節化學實驗室常用標準溶液及其配製 一、pH標準溶液的配製 1.標準緩衝溶液(pH標準溶液)的配製 2.pH標準緩衝溶液的配製 二、元素與常見離子標準溶液的配製 三、滴定(容量)分析中常用的基準試劑(物質)與乾燥條件 四、滴定分析中標準溶液的配製與標定 1.氫氧化鈉標準溶液的配製與標定 2.鹽酸標準溶液的配製與標定 3.硫酸標準溶液的配製與標定 4.碳酸鈉標準溶液的配製與標定 5.重鉻酸鉀標準溶液配製與標定 6.硫代硫酸鈉標準溶液的配製與標定 7.溴標準溶液的配製與標定 8.溴酸鉀標準溶液的配製與標定 9.碘標準溶液的配製與標定 10.碘酸鉀標準溶
液的配製與標定 11.草酸標準溶液的配製與標定 12.高錳酸鉀標準溶液的配製與標定 13.硫酸亞鐵銨標準溶液的配製與標定 14.硫酸鈰(或硫酸鈰銨)標準溶液的配製與標定 15.乙二胺四乙酸二鈉(EDTA)標準溶液的配製與標定 16.氯化鋅標準溶液的配製與標定 17.氯化鎂(或硫酸鎂)標準溶液的配製與標定 18.硝酸鉛標準溶液的配製與標定 19.氯化鈉標準溶液的配製與標定 20.硫氰酸鈉(或硫氰酸鉀)標準溶液的配製與標定 21.硝酸銀標準溶液的配製與標定 22.亞硝酸鈉標準溶液的配製與標定 23.高氯酸標準溶液的配製與標定 第五章誤差、有效數字與資料處理 第一節誤差 一、誤差產生的原因 1.系
統誤差 2.隨機誤差 二、誤差的表示方法 1.基本概念和術語 2.準確度 3.精密度 4.公差 5.準確度與精密度的關係 三、誤差的傳遞 1.誤差在加減法中的傳遞 2.誤差在乘除法中的傳遞 第二節有效數字 一、準確值和近似值 1.準確值 2.近似值 二、有效數字的使用 1.有效數字的含義 2.有效位數 三、有效數字的修約 1.有效數字修約的幾個問題 2.有效數字修約規則 3.極限數值的修約 四、有效數字運算規則 五、實驗工作中正確運用有效數字 六、資料表達 1.列表法 2.作圖法 3.方程式法 第三節資料處理 一、基本概念和術語 二、原始資料與實驗結果的判斷 1.原始資料的有效數字位元數須與測
量儀器的精度一致 2.原始資料必須進行系統誤差的校正 3.測量結果的判斷 4.4d法 5.Q檢驗法 6.格拉布斯檢驗法 7.狄克遜(Dixon)檢驗法 三、測量結果的報告 1.例行測量 2.多次測量結果 3.平均值的置信區間 四、實驗方法可靠性的檢驗 1.t檢驗法 2.F檢驗法 五、工作曲線的一元回歸方程——最小二乘法 1.標準曲線 2.一元線性回歸 3.相關係數 4.一元非線性回歸(即曲線化直) 六、測量不確定度 1.測量不確定度的基本概念 2.測量誤差、精密度和測量不確定度之間的關係 3.測量不確定度的來源 4.不確定度的表示 5.不確定度的評定 七、提高測量結果準確度的方法 第六章物理
與化學常數(資料)及物質量的測定 第一節物理常數(資料)的測定 一、溫度測定 1.溫標 2.水銀溫度計與校正 3.貝克曼溫度計 4.熱電偶溫度計 5.紅外測溫儀 6.熱敏電阻溫度計 二、熔點與結晶點的測定 1.熔點的測定 2.結晶點(凝定點)測定 三、沸點與沸程測定 1.沸點的測定 2.沸(餾)程的測定 四、密度測定 1.液體密度的測定 2.固體密度的測定 3.蒸氣密度的測定——梅耶法測蒸氣密度和相對分子量 4.氣體密度法測定二氧化碳分子量 五、折射率的測定 1.折射率的測定 2.摩爾折射度(率)的測定 六、旋光度測定 1.旋光物質與旋光度 2.圓盤旋光儀 3.自動指示旋光儀 4.以上兩種旋光
儀性能的比較 5.旋光法的應用 七、黏度測定 1.毛細管黏度計法 2.改良式烏氏黏度計測定高聚物的平均相對分子品質 3.條件黏度的測定——恩格勒氏黏度計法 4.其他黏度測量方法 5.有機化合物的黏度 八、閃點與燃點的測定 1.開口杯法——用開口杯測定閃點和燃點 2.閉口杯法——用閉口杯測定閃點 3.影響油品閃點及其測定的因素 九、表面張力測定 1.毛細管升高法 2.滴重(液滴)法 3.最大氣泡壓力法 4.乙醇溶液表面張力的測定——用環法介面張力測定儀的最大氣泡法 5.表面活性劑臨界膠束濃度的測定——最大氣泡法 第二節熱力學常數(資料)的測定 一、燃燒熱的測定——氧彈式量熱計 1.原理 2.儀器
與試劑 3.測定步驟 4.資料處理 5.用Origin軟體處理資料 6.注意事項 7.氧氣的安全使用操作規程 二、雙液體系沸點成分圖的繪製——回流冷凝法 1.原理 2.儀器 3.操作步驟 4.資料處理 5.注意事項 三、三組分體系等溫相圖的繪製 1.苯乙酸水體系互溶度相圖的繪製 2.氯化鉀鹽酸水體系溶解度相圖的繪製 四、二組分合金體系相圖的繪製——步冷曲線法 1.原理 2.儀器與試劑 3.操作步驟 4.結果處理 5.注意事項 五、比表面的測定 1.活性炭比表面積測定——酸堿滴定法 2.固體矽膠的比表面的測定——BET重量法 六、溶解熱的測定——用量熱計法測定硝酸鉀在不同濃度水溶液中的溶解熱 1
.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.注意事項 5.資料處理 6.電腦控制在溶解熱測定中的應用 七、摩爾汽化熱的測定——液體飽和蒸氣壓法 1.原理 2.儀器與試劑 3.測定步驟 4.資料處理 5.試驗裝置的改進 八、分子偶極矩的測定——電容法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.資料處理 九、物質磁化率的測定——古埃磁天平法 1.原理 2.實驗方法 3.儀器與試劑 4.實驗步驟 5.資料記錄與處理 6.樣品管的改進 十、阿伏加德羅常數的測定——電解法 1.原理 2.實驗步驟 3.資料記錄及結果處理 十一、表面活性劑臨界膠束濃度的測定 1.電導法 2.最大氣泡法 3.其他測定的方法
十二、分子量的測定 1.凝固點降低法——萘分子量的測定 2.氣體密度法——二氧化碳分子量的測定 3.梅耶法——蒸氣相對分子量的測定 4.黏度法 5.質譜法 十三、高聚物分子量的測定 十四、平衡常數的測定 1.流動法——合成氨反應平衡常數的測定 2.電極電勢法——化學反應平衡常數的測定 3.電導法——弱電解質(HAC)電離平衡常數的測定 4.分光光度法——弱電解質(甲基紅)電離平衡常數的測定 5.分光光度法——絡合物離子組成及平衡常數的測定 6.極譜法——配合物配位數和離解平衡常數的測定 十五、溶度積和溶解度的測定 1.電導法——難溶鹽溶解度的測定 2.電極電勢法——難溶鹽溶度積和溶解度的測定
3.分光光度法——難溶鹽溶解度的測定 十六、活度和活度係數的測定 十七、化學反應熱力學函數的測定 1.電極電勢法——電池內化學反應ΔG、ΔH和ΔS的測定 2.電動勢法——反應熱力學函數ΔH和ΔS的測定 第三節動力學常數的測定方法 一、過氧化氫分解反應速率常數和半衰期的測定 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.注意事項 5.資料處理 二、蔗糖轉化反應速率常數、反應級數和半衰期的測定——旋光度法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.注意事項 5.資料處理 三、乙酸乙酯皂化反應級數、速率常數和活化能的測定——電導法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.注意事項 5.資料處理
四、環戊烯分解反應級數、速率常數和活化能的測定——熱分解法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.資料處理 五、過二硫酸銨氧化碘化鉀反應速率的測定 1.原理 2.實驗步驟 六、丙酮碘化反應級數、速率常數和活化能的測定——分光光度法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.注意事項 5.資料處理 第四節高聚物的鑒定 一、高聚物分子量的測定 1.端基分析法 2.膜滲透法測定聚合物分子量和Huggins參數 3.蒸氣壓滲透法測定分子量 二、高聚物分子量分佈的測定 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.資料記錄及處理 三、高聚物幾個特徵溫度的測定 1.玻璃化溫度測定 2.軟化點測定 3
.高聚物熔融指數的測定 4.熱分解溫度的測定 四、結晶態聚合物熔點的測定 1.差熱分析法 2.熱重分析法 第五節熱分析法 一、差熱分析法 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 二、熱重分析法 1.原理 2.試劑與儀器 3.實驗步驟 4.注意事項 三、熱分析法聯用技術 1.同時聯用熱分析技術 2.串級聯用技術 第六節電化學測定法與膠體溶液 一、pH值的測量 1.pH的定義 2.pH值的測量方式與pH計的組成 3.甘汞電極的構造和性能 4.玻璃電極的構造和性能 5.測量pH值的儀器 6.pH值的測量操作 7.pH測量的注意事項 8.電極電勢與pH曲線的測量 9.pH計測量弱酸HAc的電離度和電離
常數 二、pX值測量——離子選擇性電極與離子計 1.氟離子選擇性電極測水中氟的原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.資料處理 5.注意事項 三、電位滴定法 1.原理 2.電位滴定法的儀器裝置 四、庫侖滴定法——恒電流庫侖滴定法測定砷 1.原理 2.儀器裝置 3.儀器與試劑 4.實驗步驟 5.結果處理 五、電導的測量及其應用 1.溶液的電阻率、電導率與摩爾電導率 2.電導電極(電導池) 3.電導儀的測量原理和電路 4.電磁感應式電導儀 5.交流電橋法測定弱電解質(HAc)的電導率、摩爾電導率、電離度、電離常數 6.電導法測定難溶鹽BaSO4的溶解度和溶度積(KSP) 7.電導法測定乙酸乙酯皂化
反應的級數、速率常數 六、電遷移數的測定方法 1.希托夫法測定離子遷移數 2.介面移動法測定離子遷移數 七、電動勢和電極電勢的測定 1.用學生電位差計測定電動勢 2.用精密電位計測定電動勢 3.電極電勢法——測定微溶鹽溶度積和溶解度 4.電極電勢法——測定化學反應的平衡常數 5.利用電動勢與溫度的關係測定反應熱力學函數ΔH和ΔS 八、氫超電勢的測定 1.原理 2.儀器與試劑 3.實驗步驟 4.資料處理 5.注意事項 九、鉛蓄電池電極充放電曲線的測定 1.酸電池工作原理 2.酸電池製造工藝 3.儀器與試劑 4.實驗步驟 5.實驗資料處理 十、極譜分析方法 1.極譜法概述 2.極限擴散電流方程及其
影響因素 3.現代極譜方法 4.極譜法應用實例——極譜法測定配合物的配位數和離解常數 十一、毛細管電泳和毛細管電泳儀 1.基本原理 2.毛細管電泳主要分離模式 3.毛細管電泳儀 十二、膠體溶液的製備與純化 1.溶膠的基本特徵、製備方法與性質 2.膠體溶液的製備、純化與聚沉作用 十三、膠體體系電性的研究 1.素瓷片的電滲 2.Fe(OH)3溶膠的電泳 第七節紫外可見分光光度法 一、紫外可見分光光度法簡介 1.原理 2.影響紫外光譜吸收位置的主要因素 3.紫外可見分光光度計的一般結構和使用注意事項 4.紫外光譜在有機化學中的應用 二、紫外可見分光光度法的分析方法 1.定量分析基本原理 2.示差分光
光度法 3.分光光度滴定法 4.導數光譜法 5.雙波長分光光度法 6.動力學分光光度法 三、分光光度法測定弱電解質(甲基紅)的電離常數 四、分光光度法測定絡合物的組成與穩定常數 1.原理 2.儀器與試劑 3.測定步驟 4.資料處理 第八節分子螢光、磷光和化學發光 一、分子螢光和磷光分析 1.基本原理 2.螢光分析儀 3.分子螢光分析法及其應用 4.磷光分析法 二、化學發光分析 1.化學發光分析的基本原理 2.化學發光反應類型 3.化學發光的測量裝置 4.化學發光分析的應用 第九節原子光譜法 一、原子發射光譜法 1.原子發射光譜基本原理 2.原子發射光譜儀 3.分析方法 二、原子吸收光譜法 1.
基本原理 2.原子吸收光譜儀的結構 3.原子吸收光譜法干擾及消除方法 4.分析方法 第十節紅外光譜和拉曼光譜 一、紅外光譜 1.紅外吸收光譜的產生與分子振動 2.有機物的特徵吸收譜帶和基團頻率 3.紅外光譜儀的結構 4.紅外光譜的制樣技術 5.使用紅外光譜儀應注意的問題 6.紅外光譜的應用 二、鐳射拉曼光譜法 1.拉曼光譜的基本原理 2.拉曼光譜儀 3.拉曼光譜的應用 第十一節氣相色譜法 一、基本原理 1.基本概念(保留時間、容量因數、分離度和選擇性係數) 2.色譜過程動力學(塔板理論和速率理論) 二、氣相色譜儀器 1.氣相色譜儀流程 2.進樣器 3.檢測器 三、氣相色譜技術 1.填充柱氣相色
譜 2.毛細管氣相色譜 3.程式升溫氣相色譜 四、氣相色譜定性與定量分析方法 1.色譜定性分析 2.定量分析 五、氣相色譜的應用 第十二節高效液相色譜法 一、高效液相色譜的類型 二、液相色譜儀 1.液相色譜儀流程 2.輸液泵 3.脫氣裝置 4.梯度洗脫裝置 5.進樣器 6.色譜柱 7.檢測技術 8.資料處理系統與自動控制單元 三、其他色譜方法 1.超臨界流體色譜 2.親和色譜 3.鐳射色譜 四、液相色譜的應用 1.液相色譜的應用 2.液相色譜分離模式的選擇 第十三節質譜法及質譜聯用法 一、質譜儀的工作原理與結構、性能指標 1.工作原理 2.真空系統 3.進樣系統 4.離子源 5.品質分析器 6
.檢測與記錄 7.質譜儀主要性能指標 二、質譜圖及其應用 1.質譜圖與質譜表 2.離子峰 3.質譜定性分析 4.質譜定量分析 5.質譜技術的應用 三、氣質聯用法 1.氣相色譜質譜聯用儀 2.GCMS分析方法 四、液質聯用法 1.液質聯用儀及介面裝置 2.LCMS分析方法 第十四節核磁共振波譜法 一、核磁共振和核磁共振儀 二、化學位移 1.化學位移及其產生原因 2.化學位移的表示方法 3.影響化學位移的因素 三、自旋自旋耦合 四、化學位移表和化學位移值的近似計算 1.甲基、亞甲基、次甲基上質子的化學位移 2.雙鍵碳原子上質子的化學位移 3.苯環上質子的化學位移 4.雜環及稠環化合物的質子化學位移
五、核磁共振譜圖的解析及注意事項 1.已知化合物的譜圖解析 2.複雜化合物的譜圖解析 第七章分離和富集方法 一、分離富集在化學中的應用 二、分離富集方法 三、分離和富集方法的評價 1.回收率 2.富集倍數 3.分離係數 四、分離和富集方法的選擇 五、分離和富集中應注意的問題 第一節重結晶、昇華、沉澱與共沉澱、揮發與蒸餾、離心、冷凍濃縮 一、重結晶 1.原理 2.溶劑的選擇 3.重結晶操作 二、昇華 1.昇華原理 2.昇華操作 3.昇華操作中應注意的問題 三、沉澱 1.使用無機沉澱劑 2.利用有機沉澱劑進行分離 3.沉澱分離操作 4.共沉澱分離 5.均勻沉澱法 6.鹽析法 7.等電點沉澱法
四、揮發與蒸餾 1.揮發分離法 2.無機物的揮發與蒸餾分離 3.有機物的揮發與蒸餾分離 五、離心 1.桌式臨床離心機 2.高速離心機 3.超速離心機 4.梯度的製備和取出 5.製備性離心 六、冷凍濃縮 1.冷凍濃縮的基本原理 2.冷凍濃縮的結晶與分離 3.冷凍濃縮的裝置系統 4.冷凍濃縮的應用 第二節萃取分離 一、基本原理 1.分配係數 2.分配比 3.萃取效率(萃取百分率) 4.分離因數(分離係數) 5.萃取常數 6.半萃取pH值 二、萃取體系分類與常用萃取劑 1.萃取體系的分類 2.常用萃取劑 三、萃取分離應用實例 四、萃取技術及注意事項 1.溶液中物質的萃取 2.連續萃取 3.固體物質的
萃取——索氏提取 五、與萃取有關的新的分離方法 1.超臨界流體萃取 2.膠體(膠團)萃取 3.雙水相萃取 4.固相萃取和固相微處理 5.微波萃取 第三節柱色譜法 一、吸附色譜法 1.原理 2.吸附劑 3.洗脫劑 二、離子交換色譜法 1.離子交換樹脂分類 2.有機離子交換樹脂的結構、交聯度、分類與性能 3.離子交換樹脂的基本性能 4.離子交換平衡及影響交換速率的因素 5.離子交換分離過程及操作 三、分配色譜法 1.分配係數 2.移動速率 3.分配柱色譜的載體(支持體) 4.分配柱色譜法中的固定相與流動相 四、凝膠色譜法 1.原理 2.凝膠色譜柱填料的種類 3.凝膠色譜柱的選擇 4.流動相的選擇
5.應用 五、萃取色譜法 1.萃取色譜法的特點 2.萃取色譜的載體 3.萃取色譜的固定相和流動相 4.萃取色譜柱的吸附容量和再生 六、親和色譜法 1.親和色譜法的原理 2.親和色譜法的載體 3.親和色譜法的配基 4.親和色譜法的偶聯 5.親和色譜法的吸附和解吸 七、柱色譜法的操作 八、部分有機物柱色譜體系 第四節薄層色譜法 一、主要類型 1.薄層色譜法的分類 2.吸附薄層法和分配薄層法的主要特點 二、條件的選擇 1.薄層色譜法對固定相和載體的要求 2.選擇固定相的原則 3.薄層色譜中展開劑的選擇原則 三、操作步驟 1.薄層板的分類與製備 2.點樣 3.展開 4.薄層顯色 四、定性方法和定量方法
1.定性方法 2.定量方法 五、影響因素 六、實驗記錄 七、應用 第五節紙色譜法 一、條件的選擇 1.層析紙的一般要求 2.層析紙的種類及性能 3.層析紙的選擇 二、操作步驟 1.從Rf值選擇適當的濾紙條長度 2.點樣 3.展開及展開劑 4.顯色 5.紙色譜法的定性方法 6.影響Rf值的因素 7.紙色譜法的定量方法 三、應用 第六節電泳分析法 一、電泳的分類 二、紙上電泳 1.紙上電泳的原理 2.影響紙上電泳分離的因素 3.紙上電泳的儀器裝置 4.緩衝溶液的選擇 5.紙的選擇 6.操作步驟 7.紙上電泳的不正常現象及防止方法 8.紙電泳法分離無機離子 9.有機物的紙上電泳 三、薄層電泳法及其
應用 四、毛細管電泳 1.毛細管電泳基本原理 2.影響分離的因素 3.高效毛細管電泳裝置 4.毛細管電泳的模式 5.毛細管電泳的基本操作與區帶濃縮技術 6.毛細管區帶電泳實驗條件的選擇 7.毛細管凝膠電泳與非膠篩分介質電泳 8.膠束電動毛細管色譜 9.毛細管電泳的應用 第七節膜分離 一、膜的定義和分類 1.膜的定義 2.膜的分類 二、膜分離過程及其特性 三、膜的材料、結構與製備 1.膜的材料 2.膜的結構與測定 3.膜的製備 四、膜分離器 五、反滲透和納濾 1.滲透、滲透壓與反滲透的概念 2.反滲透過程的主要性能參數 3.反滲透膜、膜元件的性能 4.反滲透過程中的濃度極化和膜污染 5.反滲透過
程的應用 6.納濾過程 六、超濾和微濾 1.基本概念 2.超濾、微濾與反滲透的原理與操作性能等方面的比較 3.超濾與微濾的應用 七、電滲析 1.滲析與滲透 2.電滲析基本原理 3.離子交換膜 4.電滲析過程的應用 八、其他膜過程簡介 1.氣體膜分離 2.滲透蒸發(汽化) 3.液膜分離 4.膜蒸餾、膜萃取和膜分相 第八節其他分離和富集方法 一、浮選分離法 1.浮選分離法的裝置和操作 2.離子浮選法 3.沉澱浮選法 4.溶劑浮選法 二、熱色譜分離法 三、低溫吹掃捕集法 1.吹掃捕集法的特點及與其他樣品前處理方法的比較 2.吹掃捕集的原理及操作步驟 3.影響吹掃捕集吹掃效率的因素 4.吹掃捕集法的應
用 四、流動注射分析 1.流動注射分析原理 2.流動注射分析的裝置 3.流動注射分析的應用 4.順序注射分析 五、分子蒸餾 1.原理 2.分子蒸餾的特點 3.分子蒸餾的應用 參考文獻
多孔高分子微球在幹細胞治療之應用
為了解決磷酸緩衝溶液計算 的問題,作者陳建安 這樣論述:
全世界有許多人受到神經系統疾病的影響,從中風、創傷性腦損傷以及帕金森氏症,這些疾病的治療方法很多種,但是很少有人能完全康復是因為中樞神經系統的再生能力有限,許多疾病的治療選擇有限且無法治愈。神經幹細胞 (neural stem cell, NSC) 具有產生神經系統細胞的潛力,通過神經移植或植入替換損傷的神經細胞是一種可行的治療選擇。不過缺點是隨著年齡的增長人體中的NSC數量會減少,而且在移植後幾天內移植的細胞也會大規模的損失,因此為了改善細胞植入中樞神經系統,必須將細胞負載入保護性生物材料可以增強和普及神經細胞植入後的成功率。 因此為NSC的增殖提供合適的微環境對於NSC的療法具有高
度重要性。設計有效的幹細胞擴增方法是增加從人體中提取幹細胞數量的重要解決方案,因此3D細胞培養可以提供大量生產幹細胞的改進方法,3D細胞培養可以提供接近人體微環境的生活條件,這有利於細胞的生長和增殖。可通過微結構傳遞直接移植到組織缺損中,因此如何賦予具有可注射特性的3D的培養空間以促進NSC的增殖和傳遞是生物醫學領域非常重要的研究課題。 我們設計了一種簡單製備的殼聚醣 (CS)、N-馬來酰殼聚醣(MCS) /殼聚醣 (CS) 多孔微球,研究了冷凍溫度和濃度等各種因素對多孔微球形態和孔徑的影響,然後再利用Redox系統交聯多孔微球得以增強微球機械性質進而維持其結構。物理分析部分,利用掃描電
子顯微鏡觀察表面形貌、軟體Image J計算孔徑尺寸、液體置換法計算出孔隙率、NMR與FTIR確認高分子聚合成功。生物測試部分,利用MTT assay測試材料是否具有毒性、細胞增殖效率來篩選最佳參數、細胞遷移試驗可從共聚焦顯微鏡清楚看到幹細胞可以自發性的增殖至微球內部以及細胞分化試驗可以利用幹細胞標記物評估增殖4天後是否分化成目標神經細胞。
磷酸緩衝溶液計算的網路口碑排行榜
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#1.緩衝溶液
pH4, 7 標準緩衝溶液(和鄰組共用). 準備個人器材: ... 配製緩衝溶液:醋酸(HOAc)及醋酸鈉(NaOAc) ... 計算一滴溶液之平均體積. 於 teaching.ch.ntu.edu.tw -
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#3.易「指」而教,不「鹽」可喻! 關鍵字:_磷酸三鈉
(二) 0.25 M 鹽酸(HCl)標準溶液之標定:. 1. 取20mL 碳酸鈉溶液,以試劑水稀釋至約100 mL。 2. 加入2 滴甲基橙(MO)指示劑,以鹽酸標準溶液滴定。 3. 重複標定,計算 ... 於 chem.moe.edu.tw -
#4.几种磷酸缓冲液的配制方法介绍 - 索莱宝
取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0,即得。 磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。 於 www.solarbio.com -
#5.衛生福利部公告
磷酸 鹽緩衝溶液(Butterfield's phosphate-buffered dilution water):取 ... 應依下列公式計算出平均菌落數再乘上稀釋倍數及判定為仙人掌桿菌. 於 www.easywin.com.tw -
#6.醫用化學/緩衝溶液PH的計算 - A+醫學百科
PH值決定於共軛酸的離解常數Ka和組成緩衝溶液的共軛鹼與共軛酸濃度的比值。對於一定的共軛酸,PKa為定值,所以緩衝溶液的PH就決定於兩者濃度的比值即緩衝比。當 ... 於 cht.a-hospital.com -
#7.水之氫離子濃度指數(pH值)測定方法-自動監測設施法(NIEA ...
數據採擷及處理系統:指自動監測設施後端之數據訊號傳輸、記錄及計算之軟體及硬體,包含訊號傳輸之可程式控制器或遠端控制器。 五、試劑. 標準緩衝溶液:可以標準級( ... 於 www.epa.gov.tw -
#8.如何配製pH10的緩衝溶液(氨水/氯化銨) - Pelikan 4001 - 痞客邦
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#9.磷酸濃度計算 - 軟體兄弟
磷酸 濃度計算,4-4.2緩衝溶液33_緩衝溶液配製計算. ... 如果兩個試劑不一樣濃度該怎麼計算. Read more. Show less ... ,[0015]例如:新建化学抛光槽液5L,在槽中对5-6dm2 ... 於 softwarebrother.com -
#10.常用缓冲液配制计算器 - 生物磁珠专家
Buffer Min pH Max pH ACES Buffer (0.1 M, 6.7 pH) 6.1 7.2 Acetate Buffer (0.1 M, pH 5.0) 3.7 5.6 ADA Buffer (0.5 M, 6.6 pH) 6.0 7.2 於 www.purimagbead.com -
#11.1. 在含有0.050 M MgCl 2 及1.0 M 氨的1.00 升水溶液中,頇 ...
加入NH4Cl 使溶液成緩衝溶液,其[OHˉ]為1.732 × 10 ... mL 0.10 M NaOH 溶液後,溶液變為緩衝溶液,其弱鹼B 與其共軛酸BH ... (D) Na2HPO4:磷酸氫二鈉. 答案:(C). 於 www.khsh.hcc.edu.tw -
#12.磷酸氫二鈉(磷酸鈉) Dibasic Sodium Phosphate 硫酸待貝卡 ...
正確量取此溶液20.0mL,精確加入0.02M 乙二胺四 ... 本品所含Na2HPO4 按乾品計算應為98.0~. 100.5%。 ... ⑵ 本品約20mg 溶於pH5.6 之1/15M 磷酸緩衝液. 於 www.lawlove.org -
#13.食品微生物之檢驗方法-生菌數之檢驗
菌落計數器:適用於菌落之計算者。 2.2.11. ... 磷酸鹽緩衝液(Butterfield's phosphate-buffered dilution ... 溶液調整pH 值為7.2,再加蒸餾水使成1000 mL,以121℃. 於 www.ntshb.gov.tw -
#14.定量分析及實驗Quantitative Analysis Laboratory - 輔英科技 ...
4. 將裝入滴定管中,再以NaOH 溶液滴定之,直到溶液由無色變成紅色止,如30 秒不. 退色即為終點。 5. 如滴定超過終點,可用已知濃度之酸液逆滴定。 三、結果與計算:. 於 eenv.fy.edu.tw -
#15.緩衝溶液- 維基百科,自由的百科全書
檸檬酸、磷酸氫鉀、硼酸與二乙基巴比妥酸的pH調節範圍為2.6-12。 除此之外常用的廣域緩衝溶液還有卡莫第緩衝溶液(Carmody buffer)和1931年 ... 於 zh.wikipedia.org -
#16.緩衝溶液配置 - Motics
在配製具有一定PH值的緩衝溶液時,為了使所得溶液具有較好的緩衝能力,應注意以下 ... 濃度計算通常所說的磷酸緩衝液的濃度,比如0.1M、0.01M,是指溶液中含有的所有的 ... 於 www.motics.me -
#17.衛生福利部公告 - 政府公報資訊網
0.05M磷酸緩衝溶液30 mL,旋渦混合1分鐘,以0.2N氫. 氧化鈉溶液調整pH值至8.5,供淨化用。 行政院公報 ... 計算式,求出檢體中各β-內醯胺類抗生素之含量(ppm):. 於 gaz.ncl.edu.tw -
#18.法規內容-酒類中二氧化硫檢驗方法(二) - 財政部主管法規查詢 ...
0.02M 磷酸氫二鈉緩衝溶液定容,混合振搖 2 分鐘,經針筒過濾器 過濾後,供作檢液。 ... 比較鑑別之,並依下列計算式求出檢體中二氧化硫之含量(g/L) : 於 law-out.mof.gov.tw -
#19.水質指標說明與應用
的緩衝溶液(視水樣之pH值而定),最後再用. 第三種緩衝溶液當做QC樣品,來 ... 和溶解度可以下式計算之。 式中S:氯鹽濃度(g/i) t: ... 7 天(若為檢測正磷酸. 於 www.moeaidb.gov.tw -
#20.舉例說明緩衝溶液的組成
這樣算涉及到對數的換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,經計算已為我們總結出ph值與緩衝液對離子用量的關係列出了**。講義附錄部分節錄有磷酸 ... 於 www.locks.wiki -
#21.二、缓冲溶液PH的计算
例7 H2PO 2- 4已知的pKa=7.21,求浓度为0.100mol.L -1 、pH7.40的磷酸盐缓冲溶液的缓冲比以及共轭碱HPO 2- 4和共轭酸H2PO 2- 4的浓度。 解:设[H2PO 2- 4]为χmol.L -1,因缓冲溶液 ... 於 www.drhuang.com -
#22.【問題】緩衝溶液- 化學版 - 深藍論壇
今天寫化學平衡時遇到了一個問題:磷酸的三個游離常數大小分別為Ka1:7.1*10負三次Ka2:6.3*10 ... 今欲以NaH2PO4和Na2HPO4來配置pH值為7的緩衝溶液,. 於 www.student.tw -
#23.緩衝溶液pH值計算 | 健康跟著走
化學原理啟迪190 緩衝液計算 ...,了解何謂緩衝溶液及其配製方法。 3. 選修化學(上). 在醋酸與醋酸鈉的混合液中,加入少量的鹽酸或氫氧化鈉,溶液的pH 值變化不大,; 像此類 ... 於 video.todohealth.com -
#24.什麼叫緩衝溶液其作用原理是什麼如何計算緩衝溶液的ph值
什麼叫緩衝溶液其作用原理是什麼如何計算緩衝溶液的ph值,1樓匿名使用 ... 的ph緩衝體系,它們是蛋白質緩衝系統、重碳酸鹽緩衝系統以及磷酸鹽緩衝系統. 於 www.uhelp.cc -
#25.中華民國第59 屆中小學科學展覽會作品說明書 - 國際科展
五、 實際檢測碧潭、小坑溪的鐵金屬離子濃度,並計算其回收率。 ... 圖十三:在加入不同pH 值磷酸緩衝溶液後,取放光強度最高415nm 螢光強度繪製比例圖。(a). 於 twsf.ntsec.gov.tw -
#26.按乾品計算不得
pH 7.0 之0.067M 磷酸鹽緩衝液──取磷酸二氫鉀4.54 g 溶於水. 至500 mL,取無水磷酸氫二鈉4.73 g 溶於水至500 mL。取磷. 酸二氫鉀溶液38.9 mL 與磷酸氫二鈉溶液61.1 ... 於 www.fda.gov.tw -
#27.科普下缓冲溶液如何配置缓冲溶液配置方法 - 环球信息网
1、弱酸和它的盐、弱碱和它的盐、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液组成。 2、实验室常备的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸等等 ... 於 www.gpbctv.com -
#28.各種pH的緩衝溶液怎麼配製? - 劇多
只要我們知道要配製的緩衝液的pH,經查表便可計算出所用緩衝劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩衝液。 經查表知pH5.8濃度為0.2M ... 於 www.juduo.cc -
#29.中華藥典第六版補篇 - 第 1689 頁 - Google 圖書結果
溶液2——取含醋酸環丙孕酮對照標準品0.05%之乙腈:水(4:1)溶液,以移動相溶媒(1 →10)稀釋,混勻。 ... 移動相溶媒A——磷酸緩衝溶液0.067M,pH 值7.0;過濾並予脫氣處理。 於 books.google.com.tw -
#30.緩衝溶液 - 華人百科
依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩衝液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。 緩衝溶液. 計算好後,按計算結果稱好藥品,放於燒杯中,加少量蒸餾水 ... 於 www.itsfun.com.tw -
#31.如何配製pH10的緩衝溶液(氨水/氯化銨) @ Pelikan 4001 - Bdrbmi
如何配製pH10的緩衝溶液(氨水/氯化銨) @ Pelikan 4001 :: 痞客邦. 緩衝溶液原理,緩衝溶液配置,緩衝溶液應用,磷酸緩衝溶液,緩衝溶液計算,緩衝溶液配製,ph值緩衝 ... 於 www.nooenak.me -
#32.緩衝液計算要點2-1 - 加百列的部落格
緩衝溶液 是含有共同離子(鹽類)的弱酸和弱鹼溶液。緩衝溶液的pH值計算與酸鹼計算程序一樣,這並非新型態的問題。 化學原理啟迪190 緩衝液計算有以下 ... 於 blog.udn.com -
#33.磷酸鹽緩衝液配製 - RYTLK
DOC 檔案 · 網頁檢視標準緩衝溶液在25 的pH 值在25 每1000 mL 水溶液所需要之化學 ... 計算配製1M K2HPO4,磷酸鹽緩衝鹽水(phosphate buffered saline)及磷酸鹽緩衝 ... 於 www.hub7c.me -
#34.磷酸三鈉、氯化鈉、指示劑
取20mL 碳酸鈉溶液,以試劑水稀釋至約100 Ml. 2. 加入2 滴甲基橙(MO)指示劑,以鹽酸標準溶液滴定。 3. 重複標定,計算鹽酸標準溶液濃度。 (三) 磷酸三鈉樣品之滴定:. 於 vtedu.mt.ntnu.edu.tw -
#35.磷酸鈉緩衝溶液 - KCQD
緩衝劑.乳化劑.食物添加劑。 磷酸鈉緩衝溶液 20/12/2007 · 磷酸的pKa2是7.2,由于它們有二級解離,金屬潔淨劑磷酸三鈉溶在水中有滑膩的感覺,作用及計算 pH緩衝溶液是 ... 於 www.985ds.me -
#36.關於緩衝溶液的計算解不出來 - 小行星列表/3201
3335 關於緩衝溶液的計算~解不出來~ 已知C5H11N為0.176M(pKa=11.125)加入0.1M之HCl後可配製成PH=11之緩衝溶液假設欲配製100m. 於 uwi1014201.pixnet.net -
#37.食品安全国家标准食品添加剂蓝锭果红
称取0.1 g 试样(精确至0.01g),用pH 3 的柠檬酸-磷酸氢二钠缓冲溶液溶解并稀释至100. mL,此试样液在505nm~525nm 的范围内有最大吸收峰。 ... A.4.5 结果计算. 於 members.wto.org -
#38.磷酸緩衝溶液計算 - 藥師家
「磷酸緩衝溶液計算」+1。0.5moIe磷酸和0.75mole氫氧化鈉混合,配成1公升緩衝溶液,其pH為何?其ka1=7.5X10的負3次方Ka2=6.2Xl0的負8次方Ka3=3.6X10的負13次方 ...,1. 於 pharmknow.com -
#39.泡藥的蝦仁蚵仔肥美飽滿?磷酸鹽為什麼這麼神奇? - 泛科學
圖/轉自華視新聞事實上,磷酸鹽除了屬於合法的「食品添加物」,可以在. ... 所謂的緩衝溶液(buffer solution),就是由弱酸及其共軛鹼(或弱鹼及其 ... 於 pansci.asia -
#40.一、方法概要樣品經配製、稀釋至適當濃度後
氧化氯、亞氯酸鹽、氯酸鹽及氯,各部分滴定值經由計算後,即可求. 得樣品中二氧化氯、亞氯酸鹽、氯酸鹽及 ... 二)磷酸鹽緩衝溶液,pH 值7:溶解25.4 g 無水磷酸二氫鉀. 於 gazette.nat.gov.tw -
#41.100年公務人員高等考試三級考試試題全一頁
收波長562 nm 測得吸收值為0.753,計算莫耳吸光係數(molar absorptivity)。 (9 分) ... 若欲配製pH 6.80 之磷酸鹽緩衝溶液,請選出最理想的共軛酸鹼對。(4 分). 於 info.ting-wen.com -
#42.危機用腳踏車 - 問答酷
0.02mol/mL磷酸鹽緩衝液的pH是多少?即用1.36g磷酸二氫鉀加入500mL超純水配製的磷酸鹽緩衝液,用理論計算的pH,請教計算方法和結果,室溫下!回答的好再 ... 於 www.wenda.cool -
#43.緩衝溶液配製有哪幾個步驟 - 维基百科吧
緩衝溶液 配製有哪幾個步驟分享:緩衝溶液配製有4個步驟。首先選定緩衝對後,根據緩衝溶液pH計算公式計算ca/cb值。接着分別計算c總所需酸、鹼量, ... 於 wjbkb.com -
#44.磷酸緩衝液 - 中文百科知識
濃度計算. 通常所說的磷酸緩衝液的濃度是指溶液中含有的所有的磷酸根離子的濃度,而不是鈉離子( ... 於 www.easyatm.com.tw -
#45.030002.pdf - CNU IR
取甘胺酸試樣溶液適當量,依同法求出570nm 波長之吸收度後,計算試樣 ... 取50.0 mL 蒸出液(分析兩次),加入2.5 mL 0.5 M 氨水,以磷酸鹽緩衝. 於 ir.cnu.edu.tw -
#46.磷酸緩衝溶液配製的評價費用和推薦,EDU.TW、PTT.CC
即可配出0.1M pH7.4的磷酸緩衝溶液但以H-H方程式計算log{(A-)/(HA)}=0.534 故PH=7.21+0.534=7.74 但實際上pH=7 後來重新配置 NaH2PO4 * H2O 5.34g (分子量137.96) 於 edu.mediatagtw.com -
#47.排放管道中氰化氫檢測方法-分光光度計法
(五) 磷酸緩衝溶液:溶解17.8 g 的無水磷酸氫二鈉於約300 mL 的試. 劑水中,加20 % (w/v) 磷酸二 ... 計算出在1 mL 的儲備標準溶液中氰離子的含量(mg)。 Cy=A×f×5.204×. 於 gaz.kcg.gov.tw -
#48.緩衝溶液的應用,緩衝溶液在醫學上的應用 - 第一問答網
生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥 ... 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、ph計算和配製方法。 於 www.stdans.com -
#49.酒類中二氧化硫之檢驗方法(二) - 財政部國庫署
以0.02M磷酸氫二鈉緩衝溶液溶解並定容至100mL,作為. 標準原液,再以0.02M磷酸氫二鈉 ... 溶液所得波峰之滯留時間比較鑑別之,並依下列計算式. 求出檢體中二氧化硫之 ... 於 www.nta.gov.tw -
#50.缓冲液配方计算器 - 华美生物
的磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液. L 。 输入缓冲液摩尔浓度、pH值和体积得到配方。 点击开始计算. 配方成分, 质量 ... 於 www.cusabio.cn -
#51.緩衝溶液配製 - jonatha75的部落格
取0.5M 磷酸溶液200 mL,加入0.5 M 氫氧化鈉溶液100 mL,再以去離子水定量 ... 最近,故此緩衝液是以H2PO4 - 及HPO4 2- 為緩衝成份,計算時,H3PO4 ... 於 jonatha75.pixnet.net -
#52.磷酸緩衝溶液配製– 85%磷酸 - 91kkbuy
磷酸緩衝溶液 配製– 85%磷酸. Posted on ,. 為了配製一定pH的緩衝溶液,首先選定一個弱酸,它的pK a φ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值,然後計算酸與鹼的濃度比, ... 於 www.91kkbuy.co -
#53.選修化學(上) 第三章酸鹼溶液的平衡
亞磷酸(. ) ... (3) 多質子酸逐步游離的近似解法:. 試計算. 溶液中,各物種的濃度:[ ] ... 化的溶液,稱為緩衝溶液,主要包含不列二類:. pH. (2) 弱酸+弱酸鹽(. ). 於 www.mingdao.edu.tw -
#54.九十八年度DPD 自由有效餘氯檢測液劑探討
樣,檢測結果較穩定;第四步驟藥劑成本計算結果,「自配. 自由餘氯液劑」每次檢測成本為0.0728 元。 ... 2、磷酸鹽緩衝溶液:溶解24 g無水磷酸氫二鈉(Na2HPO4). 於 www4.water.gov.tw -
#55.緩衝溶液的計算 - 藥師+全台藥局、藥房、藥品資訊
緩衝溶液 的計算. 1.於0.2M NaOH 100ml 中加入0.53.mol NH4Cl,最後水溶液中的[H+]為多少M? 氨水解離平衡式:NH4OH = NH4 + + OH- 初: 0 5.3 0.2 [NH4 +] . 於 pharmacistplus.com -
#56.廢棄物之氫離子濃度指數(pH值)測定方法-電極法NIEA R208.04C
3、pH測定儀應先以7.0±0.5之中性緩衝溶液進行零點校正,再以相差2至4個pH值單位之酸 ... 3、兩重複樣品應各量測5次,並各計算其平均值,兩重複樣品平均值之差值須 ... 於 www.laws.taipei.gov.tw -
#57.註3:pH 標準緩衝溶液配製表
苯二甲酸鹽緩衝溶液(Potassium hydrogen phthalate ), 4.004, 10.12 g 無水苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4). 磷酸鹽緩衝溶液 (Potassium dihydrogen phosphate + disodium ... 於 www.rootlaw.com.tw -
#58.緩衝液Ph 計算
緩衝溶液 ph值計算Youtube. Ph6的磷酸盐缓冲液配制各种ph值的磷酸盐缓冲液配制全球牛商网. 缓冲溶液ph值的计算哔哩哔哩つロ干杯Bilibili ... 於 madelynilexa.blogspot.com -
#59.什麼是緩衝溶液?常用的有什麼
緩衝 液就是讓溶液ph變化減緩的物質,常用的有碳酸,碳酸氫鈉,磷酸… ... 的緩衝液的ph值(及要求的緩衝液總濃度)時,可按公式計算出[鹽]和[酸]的量. 於 www.bees.pub -
#60.磷酸缓冲液的配制计算磷酸缓冲液的配制 - 麦税尼网
上述药品都是极易溶的,直接溶解就行了附磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L) pH值;0.2mol/LNa2HPO4溶液(mL);0.2mol/LNaH2PO4溶液(mL) 於 www.maishuini.com -
#61.普通化學 - 聯合大學
在計算已知溶液體積及容積莫耳濃度下的溶質莫耳數時,利用容積莫耳 ... 緩衝溶液(buffered solution)為一種當強酸或強鹼添加於溶液中其具有抵. 抗pH 值變化的物質。 於 web.nuu.edu.tw -
#62.如何配置溶液– 緩衝溶液計算 - Uniquefass
如何计算取多少毫升盐酸?-盖德化工问答. 怎样配置ph为4的缓冲溶液怎么配制PH=4的溶液缓冲液离子强度哪里可以查到不同缓冲溶液的离子强度?? ph7磷酸缓冲液的配制ph7 ... 於 www.uniquefassories.co -
#63.Ph 緩衝劑
2. 在印有「酸鹼指示劑顏色變化測試表」之投影片上,每一方格內依縱軸標示橫向滴加pH 2 ~13 緩衝溶液及1 M 鹽類水溶液各一滴。 緩衝液のpH計算. 於 0606202223.anminail.it -
#64.行政院農業委員會公告
4.1.3 肉汁以0.1 M 磷酸緩衝溶液稀釋200 倍,並經濾紙(Whatman No.2)過濾後備用。 ... 0、1、2 及3 分鐘之吸光值(O.D.),扣除對照組之吸光值後,計算每分鐘NADH 之. 於 law.coa.gov.tw -
#65.食品原料(6S)-5-甲基四氫葉酸葡萄糖胺鹽規格之檢驗方法 ...
留時間及層析圖譜與標準溶液比較鑑別之,並依下列計算. 式求得檢品中5-甲基四氫葉酸之含量(%): ... 取乙腈及20 mM 磷酸鹽緩衝溶液以75:25 (v/v)比例混勻,. 於 www.tfif.org.tw -
#66.緩衝溶液計算
L -1 NaOH溶液10mL混合後製成緩衝溶液,試計算這個溶液的pH值(2.5℃時,HOAc時pK a ... [實驗] 磷酸緩衝溶液0.1M pH7.4 – 看板Chemistry – 批踢踢實業坊, 2016/11/12. 於 www.adempere.me -
#67.360问答,总有你的答案ph6.8磷酸缓冲液怎么计算怎么配置
假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2mol/l。则有c1+c2=0.1再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4其中7.2是磷酸二氢. 於 m.wenda.so.com -
#68.實驗九緩衝溶液
1.紀錄並計算一滴HCl 或NaOH 溶液之平均體積。 滴數. 體積(mL). 平均體積(mL/滴). 1M HCl. 1. 於 chem.ntou.edu.tw -
#69.如何製作磷酸鹽緩衝溶液 - Also see
緩衝溶液 的目標是在少量酸或鹼引入溶液時幫助保持穩定的pH值。 磷酸鹽緩衝液是一種方便的緩衝液 ,尤其適用於生物應用。 因為磷酸具有多個解離常數,所以可以在三個pH ... 於 zhtw.eferrit.com -
#70.身心障礙人員考試及109年國軍上校以上軍官轉
二、計算下列數值之答案及其絕對及相對不確定度,答案以適當之有效數字表示。 (20 分) ... 請問配置pH 6.00 的磷酸緩衝溶液應該使用上述那兩種物質?(2 分). 於 wwwq.moex.gov.tw -
#71.磷酸盐缓冲液pH计算- 无机物化 - 小木虫
最近在查找磷酸盐缓冲液pH计算方法,查找了很多资料,但是越来越困惑,希望大家能够解答一下。综合网上资料,对于磷酸盐缓冲液pH计算,有两大类方法: ... 於 muchong.com -
#72.緩衝溶液配製有哪幾個步驟
接著分別計算c總所需酸、鹼量,再按計算結果準確稱或量取試劑,按實驗室一般溶液配製方法配製並定容;最後用酸度計測定所配緩衝溶液的pH值,貼標籤。 於 zhizhiguan.com -
#73.实验室常用的缓冲溶液的选择、计算、浓度、ph范围 - 知乎专栏
实验室常用的缓冲溶液的选择、计算、浓度、ph范围、配制方法和注意事项 ... 磷酸盐缓冲液(pH5.0)取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0,即得 ... 於 zhuanlan.zhihu.com -
#74.國立交通大學應用化學研究所碩士論文
離條件:緩衝溶液為25 mM 單水檸檬酸/磷酸氫二鈉緩衝溶液(pH 2.6) ... 樣品堆積,Terabe 等人已提出相關的理論計算與實驗數據[20-22]。爾. 於 ir.nctu.edu.tw -
#75.關於緩衝溶液,你了解多少?常見的配比方法都在這裡
而生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥甲基氨基甲烷)等系統,生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系,因為 ... 於 kknews.cc -
#76.磷酸鈉緩衝溶液 - GWLSD
磷酸 盐缓冲溶液_PBS液_的pH值计算_药学_医药卫生_专业资料。磷酸盐缓冲溶液液刘尚才的值计算通化地区食品公司化验室抗原制备、 生化反应、 化学分析等许。 於 www.crormansion.me -
#77.由本局填寫
溶液 生產AT - T之方法達成,該方法包括下列步驟(a)及 ... 磷酸鹽緩衝液(pH7.01至7.5)含0.05至0.5M氯化鈉,但氯化 ... (3) AT - T 活性之測量及殘餘比之計算. 於 patentimages.storage.googleapis.com -
#78.安全資料表
磷酸 钠,0.5M 缓冲溶液.,pH 7.0 ... 計算方法. 環境危害. 計算方法. 'CNS15030化學品分類及標示','危险化学品标签和危险信息的管理','危害性化學品評估及分級管理技術 ... 於 www.alfa.com -
#79.緩衝溶液的ph值由什麼決定? - 小熊問答
只要我們知道要配製的緩衝液的pH,經查表便可計算出所用緩衝劑的比例和用量。例如配製500nmpH5。8濃度為0。1M磷酸緩衝液。經查表知pH5。8濃度為0。2M ... 於 bearask.com -
#80.如何計算緩衝溶液的ph - Brada
如何計算緩衝溶液的ph. PDF 檔案. 緩衝溶液pH 值[HA] [H ][A ] K a ) [HA] [A ] pH pK a log( Henderson-Hasselbalch Equation (韓德生方程式) pH pK 1 好的緩衝溶液pÌ ... 於 www.ncqxo.me -
#81.L PH=7.5 磷酸缓冲液怎么配制?具体的计算过程是 ... - 三人行教育网
网友问题:缓冲液浓度计算? 回答作者:甜是你-甜是你. 采纳时间:2019-09-09 07:17. 这里的磷酸二氢钾0.24克,磷酸氢二钾1.44克如果都是无水化合物,那么这个缓冲溶液 ... 於 www.3rxing.org -
#82.磷酸緩衝溶液 - Kujira
磷酸 鹽緩衝溶液(Phosphate buffer solution) 磷酸鹽緩衝液( PB , Phosphate Buffer ) ... 即可配出0.1M pH7.4的磷酸緩衝溶液但以H-H方程式計算log{(A-)/(HA)}=0.534. 於 www.kujiragumo.me -
#83.第二章實驗室各種溶液與試劑之配製 - 獸醫科技資訊網
鹽酸氯化鉀緩衝液pH2.0 (hydrochloric acid - potassium chloride buffer ... 依下列計算四乙酸乙二胺二鈉溶液之當量濃度: ... Clark & Lubs 磷酸緩衝液,如表2。 於 vettech.nvri.gov.tw -
#84.利用毛細管電泳定量中藥製劑成分(三)
用HPLC分析,分析時間四十五分鐘;以磷酸二氫鈉為緩衝溶液,用. CE分析,需時六分鐘。兩方法用於市售製劑, ... 液,每次以10 ML 注入,注射三次,取其平均值進行計算。 於 www.mohw.gov.tw -
#85.46. 某同學需要配置800 mL 的50 mM 磷酸緩衝溶液(pH 7...
某同學需要配置800 mL 的50 mM 磷酸緩衝溶液(pH 7.2)。請按照下表所提供的資訊,告訴他該如何配置? (A) 取19 mL 的溶液A 加81 mL 的溶液B,再以蒸餾水定量至800 mL 於 yamol.tw -
#86.緩衝溶液_百度百科
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽(如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液組成。 而生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羥 ... 於 baike.baidu.hk -
#87.緩衝溶液計算題 :: 食品添加物合法業者資訊網
食品添加物合法業者資訊網,緩衝溶液配製計算,緩衝溶液公式,緩衝溶液配製方法,緩衝溶液計算機,檸檬酸緩衝溶液,磷酸緩衝溶液計算,緩衝溶液濃度,緩衝能力計算. 於 foodadditives.iwiki.tw -
#88.缓冲液制备——解决方案、计算和常见问题解答
缓冲 液用于保持溶液的pH值稳定。 这是通过将弱酸(或弱碱)与其共轭碱(或共轭酸)混合来实现的。 对于许多化学和生化分析来说,使用准确的缓冲液至为关键。 於 www.mt.com -
#89.晨露
配製1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸鹽緩衝溶液: 緩衝溶液pH計算公式:. ^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-). pH=pKa2-lg----------. ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-). 於 www.chenlu.today -
#90.水中生化需氧量檢測操作指導
二)磷酸鹽緩衝溶液:溶解8.5 g 磷酸二氫鉀(KH2PO4)、21.75 g 磷酸氫二 ... 消耗量大於2.0 mg/L 且殘餘溶氧在1.0 mg/L 以上之稀釋水樣,依下列公式計算生化需氧量。 於 web.tainan.gov.tw -
#91.緩衝溶液計算– 緩衝溶液應用 - Davesies
如何製作磷酸鹽緩衝溶液緩衝溶液的目標是在少量酸或鹼引入溶液時幫助保持穩定的pH值。 磷酸鹽緩衝液是一種方便的緩衝液,尤其適用於生物應用。 因為磷酸具有多個解離常數, ... 於 www.davesies.co -
#92.[實驗] 磷酸緩衝溶液0.1M pH7.4 - 看板Chemistry
最近在做實驗時需要配0.1M pH7.4的磷酸緩衝溶液先前查過NaH2PO4 * H2O 3.1 ... (分子量141.96) 以H-H方程式計算log{(A-)/(HA)}=0.2 故PH=7.21+0.2=7.4 ... 於 www.ptt.cc -
#93.CN102590453A - 一种用于体外瘤胃产气法的磷酸缓冲液
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只要我們知道要配製的緩衝液的pH,經查表便可計算出所用緩衝劑的比例和用量。 ... 依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩衝液需要0.1M Na2HPO48. 於 www.cherryknow.com -
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