路易士電子點式題目的問題,我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍,推薦NiallFerguson寫的 廣場與塔樓:從印刷術誕生到網路社群力爆發,顛覆權力階級,改變人類歷史的network 和周祖新(主編)的 無機化學(第二版)都 可以從中找到所需的評價。
另外網站2.試畫出下列各物質之路易斯結構式(電子點式) - 題庫堂也說明:2.試畫出下列各物質之路易斯結構式(電子點式),並計算出各結構式中「鍵結電子對」及「孤對電子」之數目:【題組】(1) NH4+.
這兩本書分別來自聯經出版公司 和化學工業所出版 。
世新大學 傳播研究所(含博士學位學程) 蘇建州所指導 林嘉慧的 知識型網紅付費服務生態系研究 (2018),提出路易士電子點式題目關鍵因素是什麼,來自於知識型網紅、超級用戶、消費者體驗路徑、5A 架構、心理幸福感、五因素人格特質、科技接受與使用程度。
最後網站【問題】孤對電子怎了看? - 化學版- 深藍論壇則補充:不好意思我又回來了有個小問題有個題目是要我們判斷孤對電子的多寡裡面有一個說到CO2有四個孤對電子用路易士電子點式去描繪的確沒有錯但是假如從VSEPR ...
廣場與塔樓:從印刷術誕生到網路社群力爆發,顛覆權力階級,改變人類歷史的network
為了解決路易士電子點式題目 的問題,作者NiallFerguson 這樣論述:
塔樓裡的階級掌控權力,廣場中的網絡聚結影響力, 究竟是哪一種力量,改變並推動了歷史的發展? 由人際網絡交織建構而成的人物與權力圖像, 才是真正掌握歷史走向的潛在力量! 鄉民、小編、網軍影響時代,網絡散發的能量不容忽視, 它可以讓你迅速崛起,也可以要你瞬間潰敗! 這股不斷移轉,顛覆統治與階級制度的力量,正持續擴張。 舊權力階級制度vs.新社會網絡之間的碰撞,誰會勝出? 《時代》百大影響人物 尼爾‧弗格森 暢銷話題巨作, 對世界歷史轉折點做出精彩重鑄 網絡(network)──是改變人類命運的千年史,顛覆權力階級的恆久力量 過去我們
所學習的歷史,大多是關於帝王將相、統治階級的歷史,而忽略或貶低了同樣有影響力但能見度較低的網絡歷史。縱觀過往,高塔中的階級制度聲稱要統治大眾百姓,但通常真正的力量存在於下方城鎮廣場的網絡中,因為它傾向創新。透過網絡,革命性的想法得以傳播,移轉並顛覆權力。歷史上最叱吒風雲的改變,經常是由缺乏文獻記載、非正式組織的群體所實現。 21世紀被稱為網絡時代。然而,在《廣場與塔樓》中,弗格森主張網絡其實一直都存在。從促成宗教革命的印刷機和傳道者,到領導美國革命的共濟會成員,破壞教宗和國王控制之舊秩序的就是網絡。本書緊扣社會網絡的發展歷史,以及它們跟傳統的權力階級制度之間時而緊張、時而激烈的關係,特別
是在兩個重要的革命與創新時期,情勢逆轉,網絡獲得優勢。這兩個時期,一個是印刷技術產生的時代,另一個就是我們現在所處的互聯網時代。 《廣場與塔樓》跳脫以往從統治者或階級制度探討歷史發展的角度,講述了社會網絡的興起、衰落和再崛起的故事,並以豐富的圖表說明網絡理論、聚類等概念,改變我們對過去和現在的理解。網絡的演變,是否可能帶來災難性的後果?對於當前許多事件,例如伊斯蘭國的興起,Apple、Google、Amazon等網路時代企業巨擘的特質,都有許多以古鑑今的對比與詮釋,提供讀者另類省思。 專文導讀 葉浩(國立政治大學政治系副教授) 國內名家一致推薦 伍碧雯(國立臺北大學歷史
學系副教授) 孫友聯(台灣勞工陣線秘書長) 葉浩(政治大學政治系副教授) 張鐵志(文化與政治評論人) 國際媒體一致好評 弗格森很擅長把久遠以前的事件描述得像晚間新聞般生動而自然。迷人且引人注目。──《紐約時報》(The New York Times) 出色的史學家⋯⋯弗格森對他所調查的一切都達到大師級水準。──《觀察者》(Spectator) 弗格森的才智和氣勢意味著他嫻熟的歷史修正,將在未來幾年持續迴響。──《衛報》(Guardian) 才華洋溢的善辯者。他以豐富的歷史知識瞄準重大問題。──《獨立報》(Independent) 磅礡大作,彷
彿不費吹灰之力寫就,爾雅機智。──安德魯‧羅伯茲(Andrew Roberts) 弗格森再次寫了一本精彩的著作……在書頁中,你將重新儲備思想。行動吧。 ──《華爾街日報》(The Wall Street Journal) 廣場和塔樓,除了具有挑釁性的歷史,也可能被證明是互聯網時代的領頭羊。──《基督科學箴言報》(The Christian Science Monitor)
知識型網紅付費服務生態系研究
為了解決路易士電子點式題目 的問題,作者林嘉慧 這樣論述:
有鑑於近年線上知識付費服務(Online knowledge payment service)已成為華人獲取 知識與資訊內容的重要管道,而相關議題的學術研究仍付之闕如,本研究首度為「知 識型網紅」(knowledge-based internet celeblties)下學術定義,透過「生態系」 (ecosystem)視角,以及「超級用戶」(Superconsumers)概念,以定量調查 (quantitative survey) 探究影響「用戶」端使用知識付費服務的心理因素;並以定性分 析(qualitative analysis)進行「平台」端之商業模式及核心價值個案研究。整理質化研究
及量化調查結果,進一步實際訪談線下體制外資深教育從業人員後,於第六章提出實 務性建議。 透過本研究編製之「顧客 5A 體驗路徑量表」(知道程度、喜歡程度、詢問程度、購 買行為、推廣倡導)發現,消費者對於知識付費服務在「心理變數」構面的差異,諸如: 「心理幸福感」(Psychological Well-being, PWB)、「 人格特質」(Five Factor Model, FFM)、 「科技接受與使用程度」(unified theory of acceptance & use of technology, UTAUT)等具 顯著性,較傳統研究使用之人口變數構面更具解釋力。本研究量測
消費者之體驗路徑, 旨在提供學術界將「內容提供者」置於「用戶思維」的脈絡下觀察之,同時,平台運營 者在使用「知識型網紅」推廣業務時,所應注重用戶心理層面的參考,以期內容與需求 匹配,並開拓更多可能的商業模式。
無機化學(第二版)
為了解決路易士電子點式題目 的問題,作者周祖新(主編) 這樣論述:
《無機化學》第2版是按照應用技術型高校無機化學教學基本要求編寫的。理論部分以“必須”、“通俗易理解”、“夠用”、“應用”為原則,講解原理較多應用通俗的課堂語言和生產實例;元素部分突出典型和通用元素及化合物知識的介紹以及部分產品的生產工藝,有助於提高學生的生產意識、經濟意識、生產安全意識、合理利用資源及環境保護意識。 《無機化學》第2版共分13章,基本原理和重要規律有:物質及其變化、化學熱力學及化學反應速率和化學平衡,這些原理具體應用的酸堿平衡和溶解沉澱平衡、氧化還原反應、配位化合物等;物質結構部分分為原子結構和元素週期律、分子結構和晶體兩章;元素部分有非金屬兩章和金屬各三章。 《無機化學
》第2版可作為應用技術型高校化工、材料、輕工、醫藥、生物類無機化學或基礎化學教材,也可作為其他高校非化學專業教材,並可供相關工廠、企業技術人員及自學者參考。 緒論1 0.1化學的研究物件1 0.2化學發展簡史1 0.3化學在國民經濟中的作用5 0.4化學學科的體系6 0.5學習無機化學的方法6 【閱讀資料】最早的化學研究機構7 第1章物質及其變化8 1.1一些化學的基本概念8 1.1.1物質的組成8 1.1.2物質的量及其單位8 1.2氣體及其分壓定律9 1.2.1理想氣體狀態方程9 1.2.2氣體分壓定律10 1.2.3氣體的擴散定律12 1.3化學反應中的品質關係13
1.3.1應用化學反應方程式的計算13 1.3.2化學計量數與反應進度14 【閱讀資料】生物晶片和生物電腦15 思考題16 習題17 第2章化學熱力學初步19 2.1基本概念19 2.1.1系統與環境、組分與相19 2.1.2狀態與狀態函數20 2.1.3熱力學能21 2.1.4熱和功21 2.1.5過程與途徑21 2.1.6熱力學第一定律22 2.2熱化學23 2.2.1化學反應熱與焓變23 2.2.2化學反應熱的計算25 2.3化學反應進行的方向29 2.3.1化學反應自發性的判斷29 2.3.2吉布斯自由能變與化學反應的方向30 2.3.3吉布斯自由能變在無機化學中的應用35 【閱讀
資料】新世紀的綠色能源40 思考題41 習題42 第3章化學反應速率和化學平衡45 3.1化學反應速率45 3.1.1反應速率的表示方法45 3.1.2反應速率理論46 3.1.3反應物濃度與反應速率的關係48 3.1.4反應速率與溫度的關係51 3.1.5催化劑與反應速率的關係53 3.1.6其他因素對化學反應速率的影響56 3.2化學平衡56 3.2.1可逆反應和化學平衡56 3.2.2化學平衡的特點57 3.2.3經驗平衡常數57 3.2.4標準平衡常數57 3.2.5平衡常數的推導58 3.2.6平衡常數的意義59 3.2.7K與ΔrGm的關係59 3.2.8多重平衡規則60 3.3
化學平衡的移動60 3.3.1濃度對平衡的影響60 3.3.2壓力改變對平衡的影響61 3.3.3溫度改變對平衡的影響62 3.3.4催化劑對化學平衡的影響63 3.3.5平衡移動原理——呂•查德里原理63 3.4有關化學平衡及其移動的計算64 3.4.1平衡常數的求得64 3.4.2平衡轉化率64 3.5反應速率與化學平衡的綜合應用66 【閱讀資料】光合作用及其應用68 思考題69 習題71 第4章酸堿平衡和溶解沉澱平衡74 4.1電解質的分類及其解離74 4.1.1電解質的分類74 4.1.2酸堿的分類75 4.1.3複分解反應的實質75 4.1.4強電解質溶液簡述76 4.2弱酸、弱鹼
的解離平衡76 4.2.1一元弱酸、弱鹼的解離平衡76 4.2.2多元弱電解質的解離79 4.2.3水的解離和溶液的pH值81 4.3同離子效應和緩衝溶液83 4.3.1同離子效應83 4.3.2緩衝溶液84 4.4鹽類的水解89 4.4.1各類鹽的水解90 4.4.2影響水解平衡的因素93 4.4.3鹽類水解的應用93 4.5酸堿質子理論94 4.5.1酸堿的定義94 4.5.2酸堿共軛關係94 4.5.3酸堿的強弱95 4.5.4酸堿反應95 4.6沉澱溶解平衡96 4.6.1沉澱溶解平衡與溶度積96 4.6.2溶度積規律及其應用98 4.6.3沉澱的溶解和轉化104 【閱讀資料】室溫離子
液體——綠色替代溶劑107 思考題108 習題109 第5章氧化還原反應112 5.1氧化還原反應的基本概念112 5.1.1氧化數112 5.1.2氧化還原反應方程式的配平113 5.2原電池與電極電勢115 5.2.1原電池115 5.2.2原電池的組成116 5.2.3原電池的符號117 5.3電極電勢118 5.3.1電極電勢的產生118 5.3.2標準電極電勢118 5.4影響電極電勢的因素121 5.4.1Nernst方程式121 5.4.2濃度對電極電勢的影響122 5.4.3實際電對物質不為標準態時的標準電極電勢124 5.5電極電勢的應用125 5.5.1計算原電池的電動勢
125 5.5.2判斷氧化還原反應能否進行或方向126 5.5.3比較氧化劑和還原劑的相對強弱127 5.5.4氧化劑或還原劑的選擇128 5.5.5確定氧化還原反應進行的程度128 5.5.6計算一系列平衡常數129 5.6元素電勢圖130 5.6.1元素標準電勢圖130 5.6.2元素電勢圖的應用130 5.7化學電源與電解132 5.7.1化學電源132 5.7.2電解過程簡介135 【閱讀資料】電化學電容器——新型儲能裝置137 思考題138 習題139 第6章原子結構和元素週期律142 6.1玻爾理論與微觀粒子特性142 6.1.1光譜及氫原子光譜142 6.1.2玻爾理論143
6.1.3玻爾理論的成功和缺陷144 6.1.4微觀粒子的特性144 6.2核外電子運動狀態描述146 6.2.1薛定諤方程146 6.2.2波函數、原子軌道和電子雲146 6.2.3四個量子數的物理意義150 6.3核外電子排布153 6.3.1多電子原子的能級153 6.3.2核外電子排布原則與基態原子的電子構型154 6.3.3原子結構和元素週期的關係157 6.4原子結構和元素某些性質的週期性變化158 6.4.1有效核電荷159 6.4.2原子半徑159 6.4.3電離能(I)160 6.4.4電子親和能(Y)161 6.4.5電負性(X)162 6.4.6金屬性和非金屬性163 【
閱讀資料】微觀物質的深層次剖示163 思考題164 習題165 第7章分子結構和晶體167 7.1離子鍵167 7.1.1離子鍵的形成167 7.1.2離子鍵的特點167 7.1.3離子的特徵168 7.2共價鍵169 7.2.1路易士理論169 7.2.2現代價鍵理論169 7.2.3共價鍵的形成169 7.2.4共價鍵理論要點170 7.2.5共價鍵的特徵170 7.2.6共價鍵的類型171 7.2.7幾個重要的鍵參數172 7.3價層電子對互斥理論簡介174 7.3.1價層電子對互斥理論要點175 7.3.2推斷分子或離子空間構型的步驟175 7.4雜化軌道理論176 7.4.1價鍵理
論的局限性176 7.4.2雜化軌道理論的基本要點177 7.4.3雜化類型與分子幾何構型177 7.5分子軌道理論179 7.5.1分子軌道理論基本要點179 7.5.2形成分子軌道的原則179 7.5.3分子軌道的能級181 7.5.4分子軌道中電子填充的原理181 7.5.5分子軌道理論的應用實例182 7.6金屬鍵和鍵性過渡183 7.6.1金屬鍵理論183 7.6.2鍵型過渡184 7.7分子間作用力和氫鍵184 7.7.1分子的極性和變形性185 7.7.2分子間作用力186 7.7.3範德華力與物理性質的關係187 7.7.4氫鍵188 7.8晶體結構190 7.8.1晶體的概念
190 7.8.2晶體的基本類型190 7.8.3離子晶體191 7.8.4原子晶體192 7.8.5分子晶體192 7.8.6金屬晶體192 7.8.7混合型晶體193 7.8.8離子極化對物質性質的影響193 7.8.9其他一些固體物質195 【閱讀資料】軟物質196 思考題198 習題199 第8章配位化合物201 8.1配位化合物的基本概念201 8.1.1配位化合物的定義201 8.1.2配合物的組成201 8.1.3配位化合物的命名203 8.2配位化合物的化學鍵理論204 8.2.1配合物的價鍵理論204 8.2.2外軌型配位化合物和內軌型配位化合物206 8.2.3價鍵理論的
應用207 8.2.4晶體場理論207 8.2.5螯合物213 8.3配位平衡213 8.3.1配合物的不穩定常數與穩定常數213 8.3.2穩定常數的應用214 8.4配位元化學的製備和應用217 8.4.1配合物的製備217 8.4.2配位化合物的應用218 【閱讀資料】配位元化學進展220 思考題221 習題223 第9章非金屬元素(一)氫稀有氣體鹵素225 9.1氫225 9.1.1氫的性質225 9.1.2氫氣的製備226 9.1.3氫的用途226 9.2稀有氣體226 9.2.1稀有氣體的存在與製備227 9.2.2稀有氣體的性質和用途227 9.2.3重要稀有氣體化合物228
9.3鹵族元素228 9.3.1在自然界中的存在228 9.3.2鹵素的通性229 9.3.3鹵素單質230 9.3.4鹵素的氫化物234 9.3.5鹵化物236 9.3.6鹵素的含氧酸及其鹽238 9.4擬鹵素240 9.4.1擬鹵素與鹵素性質的對比240 9.4.2含氰廢水的處理241 9.5分子型氫化物的結構及其性質變化的規律性242 9.5.1分子結構242 9.5.2熱穩定性242 9.5.3還原性242 9.5.4水溶液性質242 【閱讀資料】碘在人體中的作用244 思考題245 習題245 第10章非金屬元素(二)氧硫氮磷碳矽硼247 10.1氧247 10.1.1氧族元素的通
性247 10.1.2氧及其化合物247 10.2硫及其化合物251 10.2.1單質硫251 10.2.2硫化氫和硫化物252 10.2.3硫的含氧化合物和含氧酸255 10.2.4硫的含氧酸鹽257 10.3氮族元素及其化合物261 10.3.1氮族元素通性261 10.3.2氮氣261 10.3.3氨和銨鹽262 10.3.4氮的含氧化合物264 10.3.5含氮氧化物廢氣的處理269 10.3.6磷及其化合物269 10.4碳、矽、硼及其化合物273 10.4.1碳及其化合物274 10.4.2矽的化合物278 10.4.3硼的化合物280 【閱讀資料】一氧化氮——一種重要的生物活性分
子282 思考題283 習題284 第11章主族金屬元素(一)鹼金屬和鹼土金屬286 11.1鹼金屬和鹼土金屬的通性286 11.2s區元素的單質287 11.2.1物理性質287 11.2.2化學性質287 11.2.3單質的製備288 11.3鹼金屬和鹼土金屬的氧化物288 11.4氫氧化物289 11.5鹼金屬和鹼土金屬的鹽類291 11.6硬水軟化和純水製備294 11.7R—O—H規則295 【閱讀資料】膜分離技術297 思考題298 習題299 第12章主族金屬元素(二)鋁錫鉛砷銻鉍300 12.1鋁及其重要化合物300 12.1.1單質鋁300 12.1.2氧化鋁和氫氧化鋁3
01 12.1.3鋁鹽302 12.2錫、鉛及其重要化合物303 12.2.1錫、鉛的單質303 12.2.2錫、鉛的氧化物及其水化物304 12.2.3錫、鉛的鹽類及其水解305 12.2.4含鉛廢水的處理306 12.3砷、銻、鉍及其化合物306 12.3.1砷、銻、鉍的單質306 12.3.2氫化物306 12.3.3氧化物及其水合物307 12.3.4含砷廢水的處理308 【閱讀資料】鉛對人體健康的影響308 思考題310 習題311 第13章過渡金屬元素313 13.1過渡元素的通性313 13.1.1過渡元素原子結構特徵313 13.1.2氧化態313 13.1.3單質的物理性質
314 13.1.4單質的化學性質314 13.1.5配位性314 13.1.6離子的顏色314 13.1.7磁性及催化性315 13.2鈦和鈦的重要化合物315 13.2.1單質鈦315 13.2.2鈦的化合物316 13.3鉻和鉻的重要化合物317 13.3.1鉻單質317 13.3.2鉻(Ⅲ)的化合物317 13.3.3鉻(Ⅵ)的化合物319 13.3.4含鉻廢水的處理320 13.4錳及其化合物321 13.4.1金屬錳321 13.4.2Mn(Ⅱ)的化合物322 13.4.3Mn(Ⅳ)的化合物323 13.4.4Mn(Ⅶ)的化合物323 13.5鐵系元素的重要化合物324 13.5.
1鐵系元素的單質324 13.5.2鐵系元素的氧化物和氫氧化物325 13.5.3鐵、鈷、鎳的鹽類326 13.5.4鐵系元素的配位元元化合物328 13.6銅副族元素329 13.6.1銅副族元素的單質329 13.6.2銅的重要化合物330 13.6.3銀的重要化合物333 13.7鋅副族元素334 13.7.1鋅副族元素的單質334 13.7.2鋅、鎘的重要化合物335 13.7.3汞的重要化合物336 13.7.4鋅副族元素的配合物337 13.7.5含鎘和含汞廢水的處理337 13.8稀土元素和鑭系元素簡介338 13.8.1鑭系元素的通性339 13.8.2稀土元素的應用339 【
閱讀資料】銅、鋅的生物化學340 思考題341 習題342 附錄344 附錄1一些基本物理量344 附錄2一些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能和標準摩爾熵的資料(298.15K,100kPa)344 附錄3常見弱酸或弱鹼的解離常數(298.15K)346 附錄4常見難溶電解質的溶度積(298.15K)346 附錄5常見配離子的穩定常數(298.15K)347 附錄6常見氧化還原電對的標準電極電勢(298.15K)347 附錄7某些物質的商品名或俗名349 附錄8主要的化學礦物350 附錄9有害物質的排放標準353 參考文獻354 2014年國務院發文加強職業教育,
要培養培訓大批中高級技能型人才,提高勞動者素質、推動社會經濟發展和促進就業,使由製造大國變為“智造大國”。按檔的要求,實施力度非常大,高等教育中的約一半要轉為職業教育。特別強調產教融合、特色辦學,推動教育教學改革與產業轉型升級銜接配套。本書版是在“卓越工程師教育培養計畫”精神指導下編寫的,與職業教育思想已有不少共同之處。為了進一步符合國務院加強職業教育的要求,第2版修訂時作了改進,為探索適應職業教育的教材做一些嘗試。 1.對概念、原理的描述和解釋進一步形象化,圖表化,減少抽象的、難理解的術語描述和理論推導。用常見的例子來描述、簡單的圖形來詮釋概念和原理,使學生容易看懂,深刻理解。如用較高能量
分子能否衝破閥門圖來理解吉布斯自由能變和反應活化能的關係,對應於反應的可能性和現實性;電解質概念運用溶液是否導電及導電能力強弱的實驗引入;對緩衝溶液概念的引入是分別在水中和弱酸弱酸鹽混合液中滴加少量酸堿引起溶液的pH變化等等。 2.元素化學向來是無機化學的中心內容,但近年來由於學時數的不斷縮減,元素化學內容被逐漸邊緣化。本教材力圖扭轉這種偏向,編入了不少元素化學的內容。為提高學生所學內容在實際生產中學以致用,對元素化學的處理不局限於物質的性質描述,重點更多是物質的製備和提純,對典型工藝作了較細緻的描述,使學生所學理論在每一步工業操作中得到體現。 3.減小習題難度,增加應用性。對一些純粹的
理論性習題,如從速率常數單位元求反應級數、複雜的氧化還原方程式配平等給予刪除,增加一些溶液配製計算、物質合成、分離等應用性題目。 本教材內容對應的教學時數範圍可以在48~80(不包括實驗),可根據具體學時數作適當增減。“閱讀資料”及有“﹡”的部分可根據不同的教學要求作適當取捨,也可作為學生開闊視野、增長知識、激發學習興趣之用。思考題和作業題也可根據學時數作適當增減。 本書由王愛民(第11章)、周祖新(其餘各章)編寫,後由周祖新、郭曉明、黃莎華統稿。教研室沈紹典教授、李向清教授、李憶平副教授、程利平副教授、王根禮老師、周義鋒副教授、肖秀珍老師、李亮老師在本書編寫過程中提出了很多寶貴意見,並參
加了校對,在此表示衷心的感謝!化學工業出版社的編輯對本書的出版工作給予很大幫助,在此表示衷心的感謝! 由於編者水準所限,書中不當之處在所難免,誠望廣大讀者指正。 編者 2016年5月於上海應用技術大學 第一版前言 隨著20世紀末高校的大規模擴招,大學教育由精英教育變為大眾教育以來,高校學生劇增,畢業生、尤其是應用技術型高校畢業生的定位也發生了很大的變化,由科研人員變為科研及生產型人員,畢業生將線上直接參加操作與管理。因此,要求學習的知識有更鮮明的學以致用的特色。 無機化學是高等學校化學、化工及相關專業本科生的門化學必修基礎課,它對本科生後續課程的學習和綜合素質的培養起著非常重要的作用。
由於歷史原因,高校教材一般由重點高校教師編寫。由於他們對應用技術型高校學生的學習基礎、能力、畢業後工作情況瞭解不夠,故這些教材對應用技術型高校學生有些不適應。近期,教育部提出了“卓越工程師教育培養計畫”,我們在此精神指導下嘗試編寫了《無機化學》教材,以期教材很好地符合“卓越一線工程師”要求,適應應用技術型高校學生的學習要求,本書有以下特色。 1.起點低,對相關的中學化學知識有簡單回顧,與大學化學知識進行了較好的銜接。對於中學化學成績不太突出的同學比較容易著手學習,不至於一開始就感到無所適從,以致嚴重影響到後續課程的學習。 2.語言課堂化,易於自學、易於理解。理論敘述簡單明瞭,對理論或公式的
不同情況應用做較多討論,以利於培養學生分析問題和解決問題的能力。有些公式做了一些證明,這並非要學生會證明這些公式,而是使學生在本質上理解這些公式,更好地記憶、應用這些理論。 3.加強聯繫實際,注意與人才培養目標的一致性。本書的主要編者曾長期在化工生產一線工作,具有較豐富的化工生產經驗。在基礎理論和元素部分都編進了不少生產實例,包括生產流程、生產工藝甚至某些生產細節。力圖使學生在較好地掌握無機化學基礎理論和基本知識的基礎上,多注入生產意識,同時提高學生的經濟意識、安全生產意識、合理利用資源及環境保護意識。 本教材教學時數範圍可由48至80(不包括實驗),可根據具體學時數做適當增減。“閱讀資料
”部分不做教學要求,只是作為學生開闊視野、增長知識、激發學習興趣之用。思考題和作業題也可根據學時數做適當增減。 本書由王愛民副教授(第11章)、周祖新副教授(其餘各章)編寫,由周祖新副教授統稿。教研室康詩釗教授、郭曉明副教授、李向清教授、李憶平副教授、程利平副教授、王根禮老師、黃莎華老師、沈紹典副教授、周義鋒副教授在本書編寫過程中對本書提出了很多寶貴意見,並校核了書稿,在此表示衷心的感謝!化學工業出版社的編輯對本書的編寫和出版給予很大幫助,在此作者表示衷心的感謝! 由於編者水準所限,書中不當之處在所難免,誠望廣大讀者指正。 編者 2011年4月
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#32.台灣電力公司110 年度新進僱用人員甄試試題
本試題分為填充、問答與計算兩大題,各類配分於題目處標明,共100 分。 ... 請畫出下列分子之路易士(Lewis)結構式,並寫出σ 鍵及π 鍵數目:(15 分). 於 info.ting-wen.com -
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1.1 每對元素在其軌域的外殼層(價殼層) 擁有相同的電子. 數。 (a) 碳= 1s22s22p2 ... 路易士結構 ... 而得結構式(B),其為丙胺酸的較佳呈現形式。 第3 章烷類與環烷類. 於 tsanghai.com.tw -
#34.110 年度自學進修普通型高級中等學校畢業程度學力鑑定考試試卷
下列路易斯電子點式,何者不正確? (A) (B) (C) (D) 。 ( ) 8.已知氧氣進行放電反應可生成臭氧,反應式為:O2 (g) → O3 (g)(尚未平衡)。 於 www.k12ea.gov.tw -
#35.电子式与路易斯结构式 - BiliBili
电子 式与 路易斯 结构式 ... 点群. 分子间作用力 ... 除杂问题1.0|做题方法|分析思路|真题带刷|中考化学重难点|专题讲解|初三化学. 於 www.bilibili.com -
#36.化學交流社| 題目:設氯有兩種同位素,分別是35Cl和37Cl
題目 :設氯有兩種同位素,分別是35Cl和37Cl,且在自然界中35Cl佔75%,37Cl ... 以下是NO2的路易斯結構式,請問各位大佬,為什麼中心原子明明還有一顆電子,它卻不願意 ... 於 zh-cn.facebook.com -
#37.【高中化學-你說我教】路易士電子點式 - YouTube
高二化學—如何畫 路易士電子點式 &共振概念澄清(分享我的速解法) · 【高中化學-你說我教】反應熱 · 108新課綱高一化學2-5【延伸】 路易斯 結構 · 【臺北酷課雲x ... 於 www.youtube.com -
#38.从高考题的一问说开去 - 知乎专栏
15年的全国卷出了这么一问,杀伤力还是相当凶残的,之前考试中写电子式多是H2O2,Na2O2这种,而这题更为灵活刁钻。 B元素在我们日常的学习中处于一个被忽略的状态, ... 於 zhuanlan.zhihu.com -
#39.中央警察大學111 年消佐班第2 6 期( 第 1
週期表中電子組態為[Ar]3d104s1 是下列哪一個元素? ... 下列分子或離子的路易士結構,何者不具有共振結構? (A) NO2. (B) C2O4. 於 www.kaozentaitung.com.tw -
#40.新北市100 學年度國民中學正式教師聯合甄選試題科目:理化科
二、題目如涉及計算,禁止使用電子計算功能設備運算。 ... 現以未伸展長度處為原點, x 向下為正。該系統的總位能為 ... 下列關於硝酸的路易士結構,何者正確? 於 www.ncyu.edu.tw -
#41.化學路易斯結構式練習 - Clearnote
單元: 2-2 共價鍵,2-3 混成軌域,2-4 價殼層電子對互斥理論與分子形狀,2-5 鍵極性與分子極性, 「化學路易斯結構式練習」, 年級: 高中3, Keyword: 基礎 ... 於 www.clearnotebooks.com -
#42.分子結構與分子形狀
寫出簡單的路易斯電子式及結構式。 ... 很多時學生學習化學結構式都以死記硬背的方法,本教材希望按一些 ... 路易士結構分成電子點式及結構式兩類,學習. 於 202.175.82.54 -
#43.如何畫路易士電子點式&共振概念澄清(分享我的速解法)
檢查若中心原子電子不夠,則把外圍孤電子對以「雙鍵」取... ... 高二化學—如何畫 路易士電子點式 &共振概念澄清(分享我的速解法). 於 www.youtube.com -
#44.形式電荷 - Wikiwand
當確定某個分子的最佳路易士結構(或主要共振結構)時,所選結構使得每個原子上的形式電荷儘可能接近於零。 分子中任何原子的形式電荷可以通過下式計算得出:. 於 www.wikiwand.com -
#45.合作學習策略於護專化學課程學習成效之研究: 以「原子結構 ...
合物的路易式結構:(a)SO2 (b)H2S. (c)H2O2 。本題目需判斷每一個 ... 6-2 路易士結構. 6-3 共振結構 ... 題目及語意方面,同學表示可以清楚瞭解;. 於 ejournal.stpi.narl.org.tw -
#46.露天市集
單元六:電子組態1-58 ... 單元三:路易士結構式2-16 ... 在本書最後提供了針對各章節較難之題目詳細的解答,適合升二技插大、私醫聯招、學士後醫考試用書。 本書特色 於 www.ruten.com.tw -
#47.(A)11 (B)10 (C)9 (D)8 (E)7 - 鼓山高中
下列的分子中,哪一個分子的路易斯結構不具有孤電子對? ... 二、已知陽離子N5的電子點式符合八隅體規則(octet rule),請試著畫出陽離子N5的路易士結構,並回答該結構含有 ... 於 www.kusjh.kh.edu.tw -
#48.Re: [解題] 大一普化路易士結構式-形式電荷- 看板tutor
不含p-d 拍鍵的結構式: 這時,形式電荷只會出現在後者的結構式上。 : 後面有題目要求畫出SO3 的路易士結構圖: 小的以為: : 只有這些圖: ‥ ‥ : :O: ... 於 www.ptt.cc -
#49.1-2 分子的结构p.5 - 百度文库
練習題目※※ 1.下列化合物的路易士結構圖,何者是正確的?__ ... [例1]畫出下列電子點式:(A)H2^O (B)NH3^ (C)CCl4^ (D)H2^SO4^ (E)次氯酸 c.當r=_____時,位能最低,此 ... 於 wenku.baidu.com -
#50.附錄一.上課講義
1923 年美國化學家路以士( G. N. Lewis, 1875~1946 ) 發展了柯塞爾的理論,提出. 共價鍵的電子 ... 請畫出He, Ne , S, Br 的路易士電子點式表示法。 於 rportal.lib.ntnu.edu.tw -
#51.未命名1
基礎化學 · 化學基礎(元素符號及化學式), 基礎化學(二), 學測複習_模擬試題. 第一章 物質的組成, 1-1_八隅體與路易士結構. DOC PDF 答案, 第一冊模擬試題(99課綱) 於 www.phyworld.idv.tw -
#52.路易斯結構式- 翰林雲端學院
同稱:「路易斯結構式」、「路易斯電子點式」。 將價電子「點」在元素符號周圍的表示法。 須滿足八隅體法則。 可用來表示分子或離子中,原子的鍵結情形與價電子的分布 ... 於 www.ehanlin.com.tw -
#53.甄試類(群)組別:大學組
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路易斯 結構(英語:Lewis structures),又稱路易斯點圖像、電子點圖像、路易斯電子點式、路易斯點結構、電子點結構,是分子中原子和原子鍵結和標示孤對電子存在的圖像 ... 於 zh.wikipedia.org -
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#67.國立臺東高級中學104 學年度第一學期第二次期中考高二化學科 ...
路易斯 結構式 X表示典型元素,則X所屬的族數為何? (A) 15族 (B) 14族 (C) 13族 (D) 16族 ... (C)一氫原子與一氧原子間有兩個共用電子 (D)水分子總共含有八個電子. 於 www.pttsh.ttct.edu.tw -
#68.路易斯結構式 - 中文百科知識
路易斯 結構(Lewis structures,又稱做Lewis 點圖像, 電子點圖像,Lewis 電子點式,Lewis 點結構,和電子點結構)是分子中原子和原子鍵結構標示孤對電子存在的圖像, ... 於 www.easyatm.com.tw -
#69.本試卷答案請依「十信高中電腦閱卷答案卡劃記規定」作答 ...
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子周圍亦有8 個電子﹐故此分子符合八隅體法則. 練習題2-1 右圖為二氧化碳分子的路易斯結構式﹐請指出碳原子與氧原子周圍各有幾個價 ... 於 www.scribd.com -
#71.112年國民營英文高分題庫[國民營事業] - 第 349 頁 - Google 圖書結果
(A)dance 跳舞(動詞;現在式) (B)danced 跳舞(動詞;過去式) (C)dancing 跳舞的(現在分詞) ... 路易斯船長以他深入新大陸的遠征為名,但很少人知道他對於自然科學的貢獻。 於 books.google.com.tw -
#72.99年化學科學科能力測驗試卷
價電子為原子中位在最外層的電子,美國化學家路易斯提出八隅體法則,他認為第二週期元素所形成的分子,其中每個 ... O3分子的路易斯電子點式如下,故有3對鍵結電子對。 於 math.prhs.ptc.edu.tw -
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某元素失去2個電子後,其路易斯電子點達八隅體結構,則此元素應為下列何者? (A)Be (B)Al (C)Mg (D)P. 6. 下列各路易斯電子點式的表示法,何者正確?( 於 www.cysh.khc.edu.tw -
#74.國立台中一中九十學年度第二學期中考試高二化學科試題卷
下列化學式代表由這些元素所形成的分子,其中哪一個分子的路易斯結構不具有孤對電子對? (A) QY (B) ZQ4. (C) WQ3. (D) ZT2. (E) T2。 二、多重選擇題(每題4 分,共40 分 ... 於 347.com.tw -
#75.路易斯電子點式Flashcards - Quizlet
Study with Quizlet and memorize flashcards containing terms like 氦的電子點式, 硫的電子點式, 鎂的電子點式and more. 於 quizlet.com -
#76.2-2觀念07路易士電子點式| 自然 - 均一教育平台
影片:2-2觀念07 路易士電子點式 ,自然> 高中> 高中化學> 99課綱> 【基礎化學】原子結構與元素週期表。源自於:均一教育平台- 願每個孩子都成為終身學習者, ... 於 www.junyiacademy.org -
#77.飆速高中進度班-上(含上課影片+上課講義*3) - 蝦皮購物
讓你學完後,可以1秒看出路易士結構式,2秒看出混成軌域、3秒知道分子形狀! 報名成功的同學,都可以享有免費問方哥問題的服務(可至聊聊詢問),題目數量會影響, ... 於 shopee.tw -
#78.第一單元化學計量
電子共用情形. 孤電子數量. 電子點式. 元素分析法. 實驗式. 分子式. 示性式 ... 計量的題目順道將原子說、分子說、化學式、反應式平衡、溶液濃度的概念納入考題中。 於 www.100x100.com.tw -
#79.嘉南藥理大學104 學年度第二學期藥學系轉系考試
下列何者是BF3 最佳路易士結構(Lewis structure) (A) ... 背面尚有題目> ... (A)相位差顯微鏡(B)穿透式電子顯微鏡(C)螢光顯微鏡. (D)複式光學顯微鏡。 於 ir.cnu.edu.tw -
#80.普通化學科試題封面
–、Cl–、Al3+、Ca2+、Fe3+及Si2+,何項離子配對屬於等電子對. (isoelectronic pair)? ... (D) 硫氰酸根(thiocyanide)的路易士結構為直線型,中心原子為碳。 於 www.long-men.com.tw